m(смеси) = 52.8 г; w(Al₂O₃) = 19.32%
Объяснение:
Считаем количества веществ алюминия и кислорода
n(Al) = N(Al) / Na = 2.408 * 10²³ / 6.02 * 10²³ = 0.4 моль
n(O) = N(O) / Na = 1,2642 * 10²⁴ / 6.02 * 10²³ = 2.1 моль
Пусть алюминия в нитрате есть х моль, тогда в оксиде его есть 0.4 - х моль. Количество вещества нитрата алюминия тогда тоже будет х моль, а оксида алюминия будет 0.5(0.4 - х) моль. Зная это, можем найти количество вещества кислорода в этих соединениях
n(O) в Al(NO₃)₃ = 9x моль
n(O) в Al₂O₃ = 1.5(0.4 - х) моль
Значит 9х + 1.5(0.4 - х) = 2.1; х = 0.2 моль
Считаем массу оксида и нитрата алюминия
m(Al₂O₃) = M(Al₂O₃) * n(Al₂O₃) = 102 * 0.1 = 10.2 г
m(Al(NO₃)₃) = M(Al(NO₃)₃) * n(Al(NO₃)₃) = 213 * 0.2 = 42.6 г
Вместе m(Al₂O₃) + m(Al(NO₃)₃) = 10.2 + 42.6 = 52.8 г
Считаем массовую долю оксида алюминия
w(Al₂O₃) = m(Al₂O₃) / m(смеси) = 10.2 / 52.8 = 0.1932 = 19.32%
а) согласно принципу Ле Шателье при увеличении давления равновесие сдвигается в сторону его уменьшения. В этом случае в левой части уравнения сумма коэффициентов = 2, а в правой = 3. Значит при увеличении давления равновесие будет двигаться ВЛЕВО
б) согласно принципу Ле Шателье при увеличении концентрации какого либо вещества равновесие сдвигается в сторону ее уменьшения. В этом случае при увеличении концентрации кислорода (а кислород есть в правой части) равновесие будет сдвигаться ВЛЕВО
в) согласно принципу Ле Шателье при снижении температуры равновесие сдвигается в сторону ее повышения. В этом случае при снижении температуры (а реакция эндотермическая) равновесие будет сдвигаться ВЛЕВО