К электролитам относятся соли, щелочи, они являются истинными электролитами, так как даже в твердом состоянии состоят из ионов, связь в солях между катионами металлов и анионами кислотных остатков, - ионная. В щелочах ионная связь между катионами металлов и гидроксид-анионами. Кислоты являются потенциальными электролитами, так как распадаются на катионы водорода и анионы кислотных остатков только при растворении в воде, связь в кислотах сильно полярная ковалентная. Электролиты являются проводниками II рода, так как электрический ток они проводят благодаря движению таких заряженных частиц, как катионы (+) и анионы (-). Неэлектролиты образованы неполярной или слабо полярной ковалентной связью.
На Fe3+ будет качественная реакция с тиоционат - анионом, или роданид - анионом SCN, образуется раствор кроваво - крассного цвета. Fe3+ + 2SCN- = Fe(SCN)3.
На Fe2+ является качественная реакция с анионом OH- при этом выпадает зеленоватый осадок, который темнеет при пропускании через него воздуха с образованием Fe(OH)3
Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2
На Cu2+ образование растворимого осадка при добавлении глицерина к соли меди, сначала образуется ярко - синий осадок, который затем расторяется ( глицерат меди вроде бы ). Так же взаимодействие с раствором аммиака в недостатке - образуется гидроксид, а затем при избытке аммиака - аммиакат меди:
Cu2+ + OH- = Cu(OH)2
Cu(OH)2 + 4NH3*H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 фиолетово - синий раствор.
Объяснение:
ответ: Обчислив
Объяснение: