O
|| Ni , t
CH3 – C – H + H2 = C2H5OH
U(уксусного альдегида ) =m(уксусного альдегида ) /M(уксусного альдегида )= 90/44 = 2,045 моль
U(уксусного альдегида ) = U(C2H5OH) = 2,045 моль
Теоретически
m(C2H5OH) = U(C2H5OH) * M(C2H5OH)
M(C2H5OH) =12 * 2 + 6 + 16=46
m(Муравьинометилового эфира) = 2,045 моль * 46 = 94г – теоретическая масса (C2H5OH)
Практически
m(C2H5OH) = 82г практическая масса (C2H5OH)
w(выхода) (C2H5OH)= практическая масса (C2H5OH)/ теоретическая масса (C2H5OH) * 100 % =82г / 94г * 100% = 87,23%
C2H6 + 3,5O2 = 2CO2 + 3H2O
C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O
объём(C2H6 и С3Н8)=89,6л
массовая доля этана = 25%
0,25=объём этана \ объём смеси
объём этана = 0,25*89,6 = 22,4 л
объём пропана = 89,6-22,4 = 67,2 л
объём угл. газа = 2*22,4 + 67,3*3 = 44,8+201,6 = 246,4 л
ответ: 246,4 л