Для осуществления данной цепочки превращений FeO - H2O - O2 - MgO, нам понадобятся реакции окисления-восстановления и немного знаний о химических свойствах соединений.
1. Сначала рассмотрим превращение FeO (оксид железа (II)) в H2O (воду).
Уравнение реакции: FeO + H2O -> Fe(OH)2
Обоснование: В данной реакции оксид железа (II) взаимодействует с водой, образуя гидроксид железа (II). Здесь вода служит реагентом для окисления FeO.
2. Далее рассмотрим превращение H2O (воды) в O2 (кислород).
Уравнение реакции: 2H2O -> 2H2 + O2
Обоснование: В данной реакции вода распадается на молекулы водорода (H2) и молекулы кислорода (O2) под воздействием электрического тока. Это явление называется электролизом воды.
3. Затем рассмотрим превращение O2 (кислорода) в MgO (оксид магния).
Уравнение реакции: 2Mg + O2 -> 2MgO
Обоснование: В данной реакции магний (Mg) взаимодействует с кислородом (O2) из воздуха, образуя оксид магния (MgO). Уравнение реакции показывает, что каждая молекула кислорода соединяется с двумя атомами магния.
Таким образом, мы получаем следующую цепочку превращений:
FeO -> Fe(OH)2 -> 2H2 + O2 -> 2MgO
Обратите внимание, что превращение между Fe(OH)2 и H2O не было рассмотрено, так как это не является необходимым для данной цепочки превращений.
Объяснение:
D (воздух) = 2.
Определим молекулярную массу воздуха. Записываем решение.
Для того чтобы определить молярную массу воздуха используем следующую формулу. Записываем решение.
D (воздух) = Mr (газа)/ Mr (воздуха), где:
D (воздух) – относительная плотность;
Mr (газа) – относительная молекулярная масса газообразного вещества;
Mr (воздуха) - относительная молекулярная масса воздуха.
Mr (воздуха) - величина постоянная, равная 29.
Находим молекулярную массу.
Мr(газа) = 2 * 29 = 58.
Значит, молекулярная масса газа равна 58 г/моль.
ответ: 58 г/моль.