А)Строение: Электронная конфигурация элементов 7А группы: ns2np5 F-2s22p5,Cl-3s23p5 Могут проявлять отрицательную степень -1 с в-вами имеющих большую электроотрицательность Положительная степень +1,+3,+5,+7 с фторо,кислородом,азотом У фтора всегда -1. Физ.св-ства: Фтор - Газ,светло-желтого цвета с резким запахом Хло - газ,жёлто-зелёного цвета с резким,удушливым запахом Бром - жидкость,тёмно-бурого цвета,резкий запах Иод- твёрдое в-во,тёмно - серого цвета с резким запахом б)С верху в низ уменьшаются в) Окислительные св-ва: 1.С металлами(образуется соль) 2.С водородом(галогеноводороды) От хлора к иоду окислительные св-ства ослабевают. 3.Взаимодействие с водой (образуются кислоты)
Для всех перечисленных случаев ответ опирается на закон сохранения массы веществ. Если до реакции смеси было 10 г, то и после реакции будет 10 г, если железо с серой прореагировали полностью, то будет 10 г сульфида железа, если железо осталось в избытке после реакции, следовательно, оно и в начале реакции было в избытке, тогда масса сульфида серы плюс масса железа будет равно 10 г, если сера осталась в избытке, тогда масса образовавшегося сульфида железа вместе с массой серы, которая осталась также будет равна 10 г
Объяснение:
1) в. 1) а
2) г. 2) в
3) в. 3) г
4) г. 4) б
5) г. 5) б
6) в. 6) в
7) 1-в. 7) 1-б, 2-д, 3-е
2-д
3-а
8) 1-в. 8) 1-б, 2-а, 3-в
2-б
3-а
9) 4P+5O2=2P2O5
P2O5+3H2O=2H3PO4
2H3PO4+3Na2O=2Na3PO4+3H2O
9) Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
Ca(OH)2=CaO+H2O
CaO+CO2=CaCO3
10) Mg+2HCl=MgCl2+H2
MgO+2HCl=MgCl2+H2O
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
10) CuO+2HCl=CuCl2+H2O.
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
CuS+2HCl=CuCl2+H2S