n(H3PO4) = 16 моль
m(H3PO4) = n*M = 16 * 98 = 1568г
20.2 г
Объяснение:
Пишем обе реакции
2KNO₃ = 2KNO₂ + O₂ - реакция №1
2AgNO₃ = 2Ag + 2NO₂ + O₂ - реакция №2
Считаем массу кислорода в газовой смеси
m(O₂) = m(смеси) * w(O₂) = 9.4 * 0.5107 = 4.8 г (0.15 моль)
Пусть х моль - количество вещества кислорода в первой реакции, тогда 0.15 - х моль - количество вещества кислорода во второй реакции, а 2(0.15 - х) моль - количество вещества оксида азота. Поэтому
m(O₂) + m(NO₂) = M(O₂) * n(O₂) + M(NO₂) * n(NO₂) = 9.4 г
4.8 + 46 * 2 * (0.15 - x) = 9.4
x = 0.1 моль
Считаем массу нитрата калия
m(KNO₃) = n(KNO₃) * M(KNO₃) = 2n(O₂) * M(KNO₃) = 2 * 0.1 * 101 = 20.2 г
Объяснение:
Электролиз нитрата свинца с угольными электродами:
1) Запишем уравнение электролитической диссоциации соли Pb(NO₃)₂ и воды:
Pb(NO₃)₂ ⇄ Pb²⁺ + 2NO₃⁻
H₂O⇄2H⁺+OH⁻
То есть в растворе присутствуют гидратированные ионы Pb²⁺и NO₃⁻, а также молекулы воды, представляющие собой диполи Н⁺– ОН⁻.
2) У поверхности каждого из электродов на электродах будут скапливаться два сорта частиц: у катода – катионы Pb₂⁺ и молекулы воды, а у анода – анионы NO3⁻ и молекулы воды. Следовательно, на каждом из электродов будут протекать два конкурирующих процесса.
3) Определяем частицы, участвующие в анодном процессе (окисления).
Азотная кислота кислород содержащая, поэтому ион NO3⁻ не будет окисляться на аноде, вместо него окисляются молекулы воды:
2Н₂О – 4е⁻ = О₂⁰ + 4Н⁺
3) Составляем суммарное ионное, а затем – суммарное молекулярное уравнения процесса электролиза:
(K–): Pb2²⁺ + 2e⁻ = Pb⁰↓
(A+): 2Н₂О – 4е⁻ = О₂⁰↑ + 4Н⁺
2Pb²⁺ + 2Н₂О = 2Pb⁰ + О₂⁰↑ + 4Н⁺
2Pb(NO₃)₂ + 2Н₂О = 2Pb⁰ + О₂⁰ + 4НNO₃
Таким образом, при электролизе водного раствора Pb(NO₃)₂ с угольными электродами в процессе электролиза участвует как сам электролит, так и молекулы воды. Основными продуктами электролиза являются атомы свинца и молекулярный кислород, побочным продуктом является азотная кислота, накапливающаяся в прианодном пространстве.
2) Электролиз раствора серной кислоты H₂SO₄
H₂SO₄=2H⁺ +SO₄²⁻
H₂O⇄2H⁺+OH⁻
Катод (-) ← 2H⁺ + SO₄²⁻ → анод (+)
катод (-) 2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰
анод (+) 2H₂O – 4е⁻= O₂ + 4H⁺
2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰
2H₂O – 4е⁻= O₂ + 4H⁺
4H⁺ + 2H₂O = 2H₂⁰ + 4H⁺ +O₂⁰
В растворе остаются ионы Н⁺ и SO₄²⁻
2H₂O = 2H₂⁰ + O₂⁰
Объяснение:
Бідмісті роіроші иіркіьдщои пполкрогіңрлліңнллзв иеоь ол