Аналогичная задача. Вычислите объём углекислого газа, образовавшегося при разложении известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей.
Вычислим массу чистого известняка 200×0,9=180г
СаСО3⇒СаО+СО2↑ перейдём к количеству n(CaCO3)=180/(40+12+48)=1,8моль, согласно уравнения, газа образуется столько жеи тогда V(CO2)=1,8×22,4=40,32литра
Дано:
m(известняка = 200 г
ω(прим = 10% или 0,1
Найти:
V(CO2) = ?
m(CaCO3) = 200 г - 200 г*0,1 = 180 г
M(CaCO3) = 100 г/моль
n(CaCO3) = 180 г/100 г/моль = 1,8 моль
СаСО3 = СаО + СО2
Из УХР следует, что n(CO2)=n(CaCO3) = 1.8 моль
V(CO2) = n(CO2)*Vm
V(CO2) = 1,8 моль*22,4 л/моль = 40,32 л
ответ: 40,32 л
А) первая пара веществ отличается анионами. Качественным реагентом на галогенид-анионы является катион серебра.
AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓ - белый осадок
AgNO₃ + KI = KNO₃ + AgI↓ - жёлтый осадок
Б) эта пара также отличается анионами. качественным реагентом на сульфат-анион является катион бария
Al₂(SO₄)₃ + 3BaCl₂ = 2AlCl₃ + 3BaSO₄ ↓ - белый осадок
с нитратом алюминия реакция не пойдет
В) гидроксид алюминия - амфотерный гидроксид, он растворяется в щелочах.
Al(OH)₃ + NaOH = Na[Al(OH)₄]
гитдроксид магния в щелочи не растворится.
ответ: 123
