дано
N(J2) = 9*10^23 молекул
m(J2)-?
n(J2) = N(J2) / N(A) = 9*10^23 / 6.02*10^23 = 1.5 mol
M(J2) = 127 g/mol
m(J2) = n(J) * M(J) = 1.5*127 = 190.5 g
ответ 190.5 г
дано
V(CO2) = 0.56 L
m(CO2) - ?
Vm = 22.4 L/mol , M(CO2) = 44 g/mol
m(CO2) = M(CO2) * V(CO2) / Vm = 44*0.56 / 22.4 = 1.1 g
ответ 1.1 г
дано
N(O2) = 15 *10^23 молекул
V(O2) -?
Vm = 22.4 L/mol , N(A) = 6.02*10^23 молекул
V(O2) = Vm * N(O2) / N(A) = 22.4 * 15*10^23 / 6.02*10^23 = 55.8 L
ответ 55.8 л
дано
C12H22O11
m₀-?
m₀ = M(C12H22O11) / N(A)
M(C12H22O11) = 342 g/mol
m₀ = 342 / 6.02*10^23 = 56.81*10⁻²³ g
ответ 56.81*10⁻²³ g
Школьные Знания.com
Какой у тебя вопрос?
5 - 9 классыХимия 50+25 б
На 47 гр оксида калия подействовали раствором содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия
Реклама
Отметить нарушение Elenabudanova98 02.04.2014
ответы и объяснения
Senpoliya
Senpoliya Отличник
K₂O + 2HNO₃ = 2KNO₃ + H₂O
1) Определим, какое из реагирующих веществ в избытке
М(K₂O) = 39 * 2 + 16 = 94 г/моль
n(K₂O) = 47 : 94 = 0,5 моль
М(HNO₃) = 1 + 14 + 16 * 3 = 63 г/моль
n(HNO₃) = 40 : 63 = 0,635 моль
по уравнению реакции видно, что с 1 моль K₂O реагирует 2 моль HNO₃, следовательно, с 0,5 моль K₂O должно прореагировать:
n(HNO₃) = 0,5 * 2 : 1 = 1 моль
а фактически реагирует только 0,635 моль. Значит, K₂O - в избытке, дальнейшие расчеты ведем по HNO₃
2) Определим массу образовавшегося KNO₃
М(KNO₃) = 39 + 14 + 16 * 3 = 101 г/моль
m(KNO₃) = (40 г * 101 г/моль * 2 моль) : (63 г/моль * 2 моль) = 64,13 г
![+-(''(_+_;_;_+₴+*&[email protected]!+](/tpl/images/4388/5453/66e19.jpg)
Это есть в книге
Объяснение: