1) a) СuBr₂+2AgNO₃ = Cu(NO₃)₂ + 2AgBr↓
Cu⁺² + 2Br⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ = Cu⁺²+2NO₃⁻ + 2AgBr
2Ag⁺ + 2Br⁻ = 2AgBr
Cu(NO₃)₂ + H₂O ⇔ CuOHNO₃ +HNO₃
Cu⁺² + 2NO₃⁻ + OH⁻ + H⁺ = Cu⁺² + OH⁻ + 2NO₃⁻ + H⁺
СuOHNO₃ + NH₃ + H₂O = Cu(OH)₂↓ + NH₄NO₃
Cu²⁺ + OH⁻ + NO₃⁻ + NH₃ + OH⁻ + H⁺ = Cu(OH)₂ + NH₄⁺ + NO₃⁻
Cu²⁺ + OH⁻ + NH₃ + OH⁻ + H⁺ = Cu(OH)₂ + NH₄⁺
Cu(OH)₂ (t°)= CuO + H₂O
б) CO₂+ KOH = KHCO₃
CO₂ + K⁺ + OH⁻ = K⁺ + H⁺ + CO₃⁻²
CO₂+ OH⁻ = H⁺ + CO₃²⁻
KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O
K⁺ + H⁺ + CO₃⁻² + K⁺ + OH⁻ = 2K⁺ + CO₃⁻² + H⁺ + OH⁻
K₂CO₃ + Ca(OH)₂ = 2KOH + CaCO₃↓
2K⁺ + CO₃⁻² + Ca⁺² + 2OH⁻ = 2K⁺ + 2OH⁻ + CaCO₃
Ca⁺² + CO₃⁻² = CaCO₃
CaCO₃ + 2HCL = CaCL₂ + CO₂ + H₂O (H₂CO₃ сразу распадается)
CaCO₃ + 2H⁺ + 2CL⁻ = Ca⁺² + 2CL⁻ + CO₂ + H⁺ + OH⁻
CaCO₃ + H⁺ = Ca⁺² + CO₂ + OH⁻
2) SnBr₂ + H₂O ⇔ SnOHBr + HBr
PbOHBr + H₂O ⇔ Pb(OH)₂ + HBr
LiHS + H₂O ⇔ LiOH + H₂S
ответ: б) 40%
Краткое условие задачи:
Дано:
V₁(p.NaOH) = 4 л = 4000 мл
ρ₁(р.NaOH) = 1,22 г/мл
ω₁(NaOH) = 20% или 0,2
m₂(p.NaOH) = 2440 г
Найти:
ω₂(NaOH)-?
Объяснение:
1) Находим массу первого раствора:
m₁(p.NaOH) = V₁(p.NaOH)*ρ₁(р.NaOH) = 4000 мл*1,22 г/мл = 4880 г
2) Находим массу растворенного вещества в первом растворе:
m(NaOH) = m₁(p.NaOH)*ω₁(NaOH) = 4880 г*0,2 = 976 г
После выпаривания первого р-ра, его масса уменьшилась за счет испарения воды, а масса растворенного в-ва осталась неизменной.
3) Находим массовую долю растворенного вещества во втором р-ре после выпаривания:
ω₂(NaOH) = m(NaOH)/m₂(p.NaOH) = 976 г/2440 г = 0,4 или 40%
Відповідь:
А) О2 Б)СО2 В)Н2О
Пояснення:
,