1) Гидрирование (с образованием первичных спиртов):
H₃C-COH+H₂→H₃C-CH₂-OH
2) Присоединение гидросульфита натрия (только для алициклических):
H₃C-COH+NaHSO₃→H₃C-C-SO₃Na
|
OH
3) Присоединение синильной кислоты (образование гидроксинитрилов, или циангидринов): H₃C-COH+HCN→H₃C-CH-CN
|
OH
4) Присоединение спиртов (образование ацеталей):
R-COH+H₃-CH₂-OH⇄R-CH-O-CH₂-CH₃
| полуацеталь
OH
R-CH-O-CH₂-CH₃ R-CH-O-CH₂-CH₃
| +H₃C-CH₂-OH⇄ | ацеталь
OH O-CH₂-CH₃
5) Гидратация: CH₂=O+H₂O→H₂C(OH)₂ гидрат формальдегида
6) Присоединение реактива Гриньяра:
R-COH+H₃C-CH₂-MgI→R-CH-CH₂-CH₃
|
O-MgI
R-CH-CH₂-CH₃ R-CH-CH₂-CH₃
| +H₂O→ | +Mg(OH)I
O-MgI OH
7) Полимеризация (циклическая и линейная)
7.1) линейная: под действием света происходит линейная полимеризация 40%-ного водного раствора формальдегида с образованием параформа (картинка внизу).
7.2) циклическая: альдегиды самопроизвольно или под действием кислот могут вступать в реакции тримеризации и тетрамеризации, при этом образуются шести- и восьмичленные циклы с чередующимися атомами углерода и кислорода в молекуле (картинка внизу).
8) Поликонденсация: реакции поликонденсации – это процесс образования полимеров из низкомолекулярных веществ, сопровождающийся отщеплением побочных низкомолекулярных веществ – воды, спирта, галогеноводородов и т.д. Альдегиды вступают в реакцию поликонденсации с фенолом (анилином и т.д.) с образованием соответствующих полимерных смол. Реакции протекают ступенчато: сначала образуется димер, затем тример и т.д. (картинка внизу).
9) Конденсация (картинка внизу).
10) Горение: CnH2nO+
O₂→nCO₂↑+nH₂O
11) Реакции окисления. Альдегиды легко окисляются до кислот даже слабыми окислителями, такими как аммиачный раствор оксида серебра (Ag₂O/NH₃, или [Ag(NH₃)₂]OH), а также свежеосажденным гидроксидом меди (II):
11.1) реакция "серебряного зеркала": R-COH+2[Ag(NH₃)₂]OH→R-COONH₄ (или RCOOH) + 2Ag↓+3NH₃↑ (или 4NH₃↑)+H₂O
Исключение для формальдегида: HCOH+4[Ag(NH₃)₂]OH→(NH₄)₂CO₃+4Ag↓+6NH₃↑+2H₂O
11.2) R-COH+2Cu(OH)₂→R-COOH+Cu₂O↓+2H₂O
12) Реакции замещения с соединениями, содержащими аминогруппу (картинка внизу).
13) Взаимодействие с пентахлоридом фосфора:
R-COH+PCl₅→R-CH-Cl+POCl₃
|
Cl
14) Замещение атома водорода в радикале в α-положении к карбонильной группе (например, галогенирование). Сильно поляризованная карбонильная группа в молекулах альдегидов и кетонов вызывает понижение электронной плотности (δ+) на атомах углерода в α-положении, вследствие чего атомы водорода приобретают повышенную реакционную и могут отщепляться в виде протона:
H₃C-CH₂-CH₂-COH+Br₂→H₃C-CH₂-CH-COH+HBr
|
Br
Объяснение:
1). Вероятно речь идет о разбавленной серной кислоте
Разбавленная серная кислота реагирует:
а) с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 реакция замещения
б) с основными и амфотерными оксидами
СаО + H2SO4 = СаSO4 + H2О реакция обмена
ZnО + H2SO4 = ZnSO4 + H2О реакция обмена
в) с растворимыми и нерастворимыми основаниями
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + 2 H2О реакция обмена
Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2 H2О реакция обмена
г) с некоторыми растворимыми солями, если в ходе реакции образуется нерастворимые соединения, или один из продуктов реакции выделяется в виде газа. Кроме того серная кислота нелетучая и вытесняет более летучие кислоты из их солей
ВаСl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2 HCl реакция обмена
К2СО3 + H2SO4 = К2SO4 + Н2О + СО2↑ реакция обмена
Са3(РО4)2 + 3 Н2SO4 = 3CaSO4↓ + 2H3PO4 реакция обмена
2. Гидроксиды калия КОН и лития LiOH относятся к сильным растворимым основаниям. Для них характерны реакции с растворимыми и нерастворимыми кислотами, амфотерными гидроксидами, кислотными и амфотерными оксидами, некоторыми неметаллами, растворимыми солями:
а) КОН + СО2 = КНСО3 реакция соединения
б) 2КОН + СО2 = К2СО3 + Н2О реакция обмена
в) 2КОН + ZnO = K2ZnO2 + H2O реакция обмена
г) 2 КОН + 2 НСl = ZnCl2 + 2 H2O реакция обмена
д) 2 КОН + H2SiO3 = K2SiO3 + 2 H2O реакция обмена
е) 2КОН + Сl2 = KClO + KCl реакция окис-восст.
ж) 2 КОН + СuCl2 = Cu(OH)2 + 2 KCl реакция обмена
Гидроксид калия термически устойчив и при нагревании не разлагается
Гидроксид лития более слабое основание и по свойствам ближе к основания щелочно-земельных металлов
а) 2LiOH + SO3 → Li2SO4 + H2O. реакция обмена
б) 2LiOH + ZnO = Li2ZnO2 + H2O реакция обмена
в) Zn(OH)2 + 2LiOH → Li2[Zn(OH)4]. реакция соединения
г) H3PO4 + 3LiOH → Li3PO4 + 3H2O. рекция обмена
д) 4LiOH + SiO2 ⇄ Li4SiO4 + 2H2O. реакция обмена
е) 2LiOH + Cl2 → LiClO + LiCl + H2O. о-в реакция
ж) CuCl2 + 2LiOH → Cu(OH)2 + 2LiCl. реация обмена
Гидроксид лития термически неустойчив и при нагревании разлагается
2LiOH → Li2O + H2O (t = 800-1000°C). реакция разложения
3. BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl реакция обмена
900° C
BaCl2 + H2O > BaO + 2HCl реакция обмена
BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3 ↓ + 2 NaCl реакция обмена
3NaO + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
K2O + 2HCl = 2KCl + H2O
BeO=Be(OH)2
ZnO=Zn(OH)2
Fe2O3=Fe(OH)3
Al2O3=Al(OH)3
Cr2O3=Cr(OH)3