В этой работе не требуется приводить уравнений реакций. Вам необходимо описать свойства синтетических полимерных волокон и указать отличия одного от другого.
К примеру, капрон - полиамидное волокно, значит, он малоустойчиыо к действию кислот - подвергается гидролизу по месту амидных связей.
При нагревании прочность капрона значительно снижается, плавится при 215 градусах по Цельсию.
Полиэтилен имеет все свойства этилена, т.е. мономера, из которого состоит полимер. Стереорегулярные полиэтилены очень прочны и твердые, в отличие от нерегулярных - вязкие, клееподобные жидкости (герметики, к примеру).
Одним словом, не вижу необходимости в данной работе приводить уравнения реакций. Описания физических и химических свойств будет достаточно.
1) SiO2 - оксид кремния (2). класс - оксиды
Fe(OH)3 - гидроксид железа (3). класс - основания
AlCl3 - хлорид алюминия. класс - соли
Fe2O3 - оксид железа (3). класс - оксиды
H2SO4 - серная кислота. класс - кислоты
Na2CO3 - карбонат натрия. класс - соли
Cu(NO2)2 - нитрит меди (2). класс - соли
Ca3(PO4)2 - фосфат кальция. класс - соли
H2SiO3 - кремниевая кислота. класс - кислоты
HgS - сульфид ртути (2). класс - соли
2) 2AlCl3+ 3Ba(OH)2 = 2Al(OH)3↓ + 3BaCl2 - молекулярное
2Al³⁺ + 6Cl¹⁻ + 3Ba²⁺ + 6OH¹⁻ = 2Al(OH)3↓ + 3Ba²⁺ 6Cl¹⁻ - полное ионное
2Al³⁺+ 6OH¹⁻=2Al(OH)3↓ - сокращенное ионное
3) K2CrO4. K⁺¹/ Cr⁺⁶/O⁺²
4)Дано:
N (Н2S) = 18 * 10^23
Vm = 22,4 л/моль
Найти:
m - ? V- ?
n = N/NА ; V = n*Vm; m= n*M
n = 18*10^23 / 6* 10^23 = 3 моль
V = 22,4 л/моль *3 моль = 67,2л
m= 34г/моль *3 моль =102 г М (Н2S) = 1*2 + 32 =34г/моль
ответ: V = 67,2 л; m= 102 г
5) A. 2HCl + Zn = ZnCl2 + H2↑
Б. 2Fe(OH)3↓ + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6H2O
B. 2Al(OH)3↓ = Al2O3 + 3H2O
Г. 3Na2O + P2O5 = 2Na3PO4
6) 2KOH + FeCl2 = Fe(OH)2↓ + 2KCl
Дано: W(KOH)= 20% или 0,2
m (KOH) = 1680 г
Найти: m( Fe(OH)2↓ ) - ?
W = m растворенного вещества / m раствора
m р.в. (КOH) = 0.2 * 1680 г = 336 г
n = m/M
n(KOH) = 336г:56 г/моль = 6 моль M(KOH) = 39+16+1 = 56 г/моль
По уравнению
из 2 моль KOH получили 1 моль Fe(OH)2
из 6 моль KOH получили х моль Fe(OH)2
х = 6/2 = 3 моль
n(Fe(OH)2) = 3 моль
m = n*M
m= 3 моль * 90 г/моль = 270 г M(Fe(OH)2) 56+16*2+1*2 = 90 г/моль