Из таблицы термодинамических свойств веществ выпишем значения энтальпий образования и энтропий: ΔfH°(C₂H₄, г.) = 52,4 кДж*моль⁻¹ ΔfH°(CO₂, г.) = -393,5 кДж*моль⁻¹ ΔfH°(H₂O, жид.) = -285,8 кДж*моль¹ S°(C₂H₄, г.) = 219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ S°(O₂, г.) = 205,2 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ S°(CO₂, г.) = 213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻⁻¹ S°(H₂O, жид.) = 70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹
ΔrG° = ΔrH° - TΔrS° ΔrH° рассчитаем по следствию из закона Гесса: ΔrH° = ΣΔfH°(прод.)*λ - ΣΔfH°(исх.)*μ = (2*(-393,5 кДж*моль⁻¹) + 2*(-285,8 кДж*моль⁻¹)) - 52,4 кДж*моль⁻¹ = -1411 кДж*моль⁻¹ Энтропию реакции рассчитаем так же ΔrS° = ΣS°(прод)*λ - ΣS°(исх.)*μ = ((2*213,8 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 2*70 Дж*моль⁻¹*К⁻¹) - ((219,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ + 3*205,2 Дж*моль⁻¹*К¹)) = -267,3 Дж*моль⁻¹*К⁻¹ Переведем значение энтропии из Дж в кДж ΔrG° = -0,2673 кДж*моль⁻¹*К⁻¹ Рассчитаем ΔrG° ΔrG° = -1441 кДж*моль⁻¹ - 298К*(-0,2673кДж*моль⁻¹-К⁻¹) = -1331,34 кДж*моль⁻¹ ответ: ...
C-у углерода 0. CO2-у углерода +4, у кислорода -2. Cr2(SO4)3-у хрома +3, у серы +6, у кислорода -2. H2O-у водорода +1, у кислорода -2. H2SO4-у водорода +1, у серы +6, у кислорода -2. HClO3-у водорода +1, у хлора +5, у кислорода -2. K2Cr2O7(у этого вещества формула такая, K2CrO7 не возможно) -у калия +1, у хрома +6, к кислорода -2. K2SO4- калия +1, у серы +6, у кислорода -2. KCl-у калия +1, у хлора -1. KClO3-у калия +1, у хлора +5, у кислорода -2. KMnO4-у калия +1, у марганца +7, у кислорода -2. KNO3-у калия +1, у азота +5, у кислорода -2. MnO2-у марганца +4, у кислорода -2. NO2-у азота +4, у кислорода -2. O2-у кислорода 0. Pb-у свинца 0. Sn(SO4)2-у олова +4, у серы +6, у кислорода -2. SnCl2-у олова +2, у хлора -1.
