Вреакцию с хлором вступает металл массой 0,92 г, в результате которой получается хлорид металла массой 2,34 г. найти этот металл если его валентность +1
Me + (1/2)Cl2 = MeCl масса хлора в хлориде = 2.34-0.92=1.42г, т.е столько прореагировало n(Cl2)=1.42г / 73г/моль = 0.02 моль по стехиометрии реакции 1 моль металла реагирует с 0.5 моль хлора. Тогда получаем пропорцию: 10.5 х0.02 х=0.04 моль тогда молярная масса металла = 0.92г/0.04моль=23г/моль Это натрий Na
1)Для начала определим теоретический объем углекислого газа раделив практический объем на выход продукта реакции 1) V(CO2)=28.56/0.85=33.6 литра теперь запишем уравнение реакции взаимодействия карбоната натрия с соляной кислотой Na2CO3+2HCI=2NaCI+CO2+H2O определим кол во вещества двуокиси углерода выделявшегося в результате химической реакции 2)n(CO2)=33.6/22.4=1.5моль 3)по уравнению реакции молярное соотношение двуокиси углерода и карбоната натрия равно как 1;1 т.е n(Na2CO3)=n(CO2) отсюда масса карбоната натрия m(Na2CO3)=106^1.5=159 грамм
P+HNO3+H2O=H3PO4+NO последовательность действий: 1) определяем степени окисления элементов тут видно что меняет степени окисленния фосфор и азот их начальные ст.окисления: Р=0 N=+5 конечные Р=+5 N=+2 2)составляем электронный баланс: Р(0) - 5е = Р(+5) - фосфор восстановитель, он окисляется(т.е. отдает в этом случае 5 электронов) N(+5)+3e = N(+2) - азот окислитель, восстанавливается(т.е. принимает 3 электрона)
получаем баланс: Р(0) - 5е = Р(+5) | 5 | общее кратное 15| 15:5 = 3 N(+5)+3e = N(+2) | 3 | | 15:3 = 5 то есть мы узнали, что перед молекулами с атомами фосфора надо ставить коэффициент 3, а перед азотом 5
3) расставлем коэффициенты 3P+5HNO3+2H2O=3H3PO4+5NO ставим 3 перед фосфором и фосфорной кислотой, ставим 5 перед азотной кислотой и оксидом азота получается, что слева 5 атомов водорода, слева - 9 значит ставим 2 перед Н2О 4)проверяем баланс по кислороду: справа: 5*3 +2=17 атомов О слева: 3*4 +5 =17 атомов О 17=17 - в балансе
масса хлора в хлориде = 2.34-0.92=1.42г, т.е столько прореагировало
n(Cl2)=1.42г / 73г/моль = 0.02 моль
по стехиометрии реакции 1 моль металла реагирует с 0.5 моль хлора.
Тогда получаем пропорцию:
10.5
х0.02
х=0.04 моль
тогда молярная масса металла = 0.92г/0.04моль=23г/моль Это натрий Na