1) В соединении с хлором на долю металла приходится 25,2% от массы хлорида, тогда на долю хлора приходится (100 - 25,2) = 74,8%
2) Металлы в зависимости от их валентности могут образовывать с хлором соединения с формулами:
МеCl, МеCl₂, МеCl₃, МеCl₄
3) Допустим, металл одновалентный и хлорид имеет формулу МеCl, возьмем 1 моль данного хлорида. Составляем пропорцию:
35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 35,5*25,2/74,8 ≈ 12
Смотрим в таблицу Менделеева, металла с такой массой нет.
3) Аналогичным образом проверяем, когда металлы двух- и трехвалентные, а хлориды имеют формулы МеCl₂ и МеCl₃. Также нет металлов с вычисленными массами.
4) Пусть металл четырехвалентный и хлорид имеет формулу МеCl₄. Составляем пропорцию:
4*35,5 г 74,8%
Х г 25,2%
Х = 4*35,5*25,2/74,8 ≈ 48
Смотрим в таблицу, металл с такой массой - это титан (Тi), хлорид имеет формулу TiCl₄, температура плавления TiCl₄ равна минус 24°С, значит, при обычных условиях он жидкий.
Відповідь:
1.Моль - это такое количество вещества, в котором содержится определенное число частиц (молекул, атомов, ионов), равное постоянной Авогадро (NA= 6,02Ч1023 моль-1).
2.Молярная масса вещества — отношение массы вещества к количеству моль этого вещества, то есть масса одного моля вещества. Для отдельных химических элементов молярной массой является масса одного моля отдельных атомов этого элемента, то есть масса атомов вещества взятых в количестве равном Числу Авогадро.
Молекулярная масса — масса молекулы , выраженная в атомных единицах массы. Численно равна молярной массе. Однако следует чётко представлять разницу между молярной массой и молекулярной массой, понимая, что они равны лишь численно и различаются по размерности.
Всё что знаю приятель у меня у самого по химии плохо было.Сожелею
Пояснення:
V(H2) = 4,48л
mр-ра(H2SO4) = 100г
w(H2SO4) =?
3H2SO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3H2
n(H2) = V/Vm = 4,48л / 22,4л/моль = 0,2моль
n(H2SO4) = n(H2) = 0,2моль
m(H2SO4) = n*M = 0,2моль * 98г/моль = 19,6г
w(H2SO4) = mв/mр-ра = 19,6г / 100 = 0,196 = 19,6%
ответ: 19,6%