Добавление 10,0 мл разбавленного раствора нитрата цинка к 246 мл 2,00 М сульфида натрия дает 0,279 г осадка. а) Сколько граммов нитрата цинка (II) и сульфида натрия было израсходовано на производство этого количества продукта?
б) Сколько граммов избыточного реагента остается непрореагировавшим в исходных растворах?
c) Какова концентрация нитрат-иона в растворе после реакции осаждения, если дальнейшая реакция не будет?
оригинал: Adding 10.0 mL of a dilute solution of zinc nitrate to 246 mL of 2.00 M sodium sulfide produced 0.279 g of a precipitate.
a) How many grams of zinc(II) nitrate and sodium sulfide were consumed to produce this quantity of product?
b) How many grams of excess reagent remains unreacted in the original solutions?
c) What is the concentration of the nitrate ion in solution after the precipitation reaction, assuming no further reaction?
⇒ n = C₁V₁ = 0.5моль/дм³*0,2дм³ = 0,1 моль
0,1 моль/л
Сории я не проходила это