CaO→Ca(OH) 2 →CaSO 4 ←H 2 SO 4 ←SO 3 Знання властивостей класів неорганічних сполук дозволяє нам припустити, за до яких реакцій можна одержати ту чи іншу речовину.
МЕТАЛЛЫ — это вещества, обладающие высокой электропроводностью и теплопроводностью, ковкостью, пластичностью и металлическим блеском. Эти характерные свойства металла обусловлены наличием свободно перемещающихся электронов в его кристаллической решетке. Из известных в настоящее время 107 химических элементов 85 относятся к металлам.
Деление всех химических элементов периодической системы Д. И. Менделеева на металлы и неметаллы является условным. Если в периодической таблице провести диагональ через бор и астат, то в главных подгруппах, расположенных справа от диагонали, будут неметаллы, а в главных подгруппах слева от диагонали, побочных подгруппах и в восьмой группе (кроме инертных газов) — металлы. Причем элементы рядом с разделительной линией являются так называемыми металлоидами, т. е. веществами с промежуточными свойствами (металлов и неметаллов) . К ним относятся: бор В, кремний Si, германий Gе, мышьяк Аs, сурьма Sb, теллур Те, полоний Ро.
В соответствии с местом, занимаемым в периодической системе, различают переходные (элементы побочных подгрупп) и непереходные металлы (элементы главных подгрупп) . Металлы главных подгрупп характеризуются тем, что в их атомах происходит последовательное заполнение электронных s- и р-подуровней. В атомах металлов побочных подгрупп происходит достраивание d- и f-подуровней.
Неметаллы - это химические элементы, для атомов которых характерна принимать электроны до завершения внешнего слоя благодаря наличию, как правило, на внешнем электронном слое четырех и более электронов и малому радиусу атомов по сравнению с атомами металлов. Это определение оставляет в стороне элементы VIII группы главной подгруппы — инертные или благородные газы, атомы которых имеют завершенный внешний электронный слой. Электронная конфигурация атомов этих элементов такова, что их нельзя отнести ни к металлам, ни к неметаллам. Они являются теми объектами, которые в естественной системе четко разделяют элементы на металлы и неметаллы, занимая между ними пограничное положение. Инертные или благородные газы («благородство» выражается в инертности) иногда относят к неметаллам, но чисто формально, по физическим признакам. Эти вещества сохраняют газообразное состояние вплоть до очень низких температур.
Начнем решение с конца: Бурый газ, в водном растворе меняющий окраску лакмуса на красную (кислая реакция), - двуокись азота NO2 Реакция растворения в воде (протекает как диспропорционирование): 2NO2 + H2O = HNO3 + HNO2 Поскольку во всей цепочке превращений участвуют два исходных газа и продукт их взаимодействия, то исходными газами А и Б могут быть только азот и кислород. Данные газы могут прореагировать между собой только при температуре 1200-1300С или при электрическом разряде N2 + O2 = 2NO Таким образом, газ В - окись азота NO. Данное соединение сразу же окисляется кислородом до двуокиси: 2NO + O2 = 2NO2 Следовательно, в исходной смеси Б - кислород, А - азот
ответ: А - азот; Б - кислород; В - оксид азота (II); Г - оксид азота (IV)
1) CaO + H₂O = Ca(OH)₂
2) Ca(OH)₂ + SO₃ = CaSO₄ + H₂O
3) SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4) H₂SO₄ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + 2H₂O