. Экзамен утром 1) Расчеты термодинамических величин по закону Гесса.
Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции 2Mg(к) + CO2 (г) = 2MgO(к) + C (графит). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных).
2) Расчеты по кинетическому уравнению и уравнению Вант-Гоффа.
Напишите уравнения возможных реакций получения газообразных соединений из исходных простых веществ, образованных элементами, входящих в состав кислот и оснований.
1. Как изменится скорость реакции, если: 1) концентрации реагирующих веществ уменьшить в 3 раза?
2. Во сколько раз увеличится скорость химической реакции при повышении температуры на: 20°С ? (температурный коэффициент равен
У азота: 2,7
У хлора: 2,8,7
2. Валентные электроны - те электроны, которые могут образовывать связь, т.е. не имеющие пару. Например, элементы главной подгруппы 3-5 групп
3. Азот: .
. N :
.
Неон: . .
: . Ne . :
. .
Натрий: . .
: . Na . : .
. .
4. У аргона завершённый внешний электронный уровень, из-за чего он становится стабильным, т.е. он не реагирует ни с чем, в отличие от хлора
5. В 3 периоде 4 группе главной подгруппе
а) Литий - металл
б) Кислород - неметалл
в) Бериллий - металл