1. Определите массу соли, образующийся при реакции 134 л сернистого газа с 1,2 л 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
1. Моли SO2 (целое число, без единиц измерения) ответ
2. Масса NaOH (целое число, без единиц измерения) ответ
3. Моли NaOH (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
4. Избыток (формула) ответ
5. Недостаток (формула) ответ
6. Моли соли (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
7. Масса соли ( округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
2. К 17,6 г сульфида железа (II) прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Определите объем газа, выделившегося при реакции.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
К 17,6 г сульфида железа (II) прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Определите объем газа, выделившегося при реакции.
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
1. Моли сульфида железа (II) (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
2. Масса соляной кислоты (округление до сотых, через запятую, без единиц измерения) ответ
3. Моли соляной кислоты (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
4. Избыток (формула) ответ
5. Недостаток (формула) ответ
6. Моли газа (округление до сотых, через запятую, без единиц измерения) ответ
7. Объем газа ( округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ
Электронная конфигурация бериллия в основном состоянии 1s²2s². Видно, что неспаренных электронов нет. Возьмем наш хлор 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵. А тут видно, что есть 1 неспаренный электрон и для завершения оболочки хлору нужно еще 1 электрон.
Что же делает бериллий при взаимодействии с хлором? Он переходит в возбужденное состояние, т.е. перебрасывает 1 электрон из s-оболочки на p. Конфигурация 1s²2s¹2p¹. И вот теперь у него есть 2 неспаренных электрона которые могут быть использованы двумя хлорами для образования молекулы BeCl₂.