Объяснение:
Сероводород бесцветный газ обладающий запахом тухлых яиц.
Реагирует с щелочами:
H2S + 2NaOH ⟶ Na2S + 2H2O
Сероводород проявляет сильные восстановительные свойства:
2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
2H2S + O2(недостаток) ⟶ 2S↓ + 2H2O
2H2S + 3O2(избыток) ⟶ 2SO2 + 2H2O
Восстановительные свойства сероводород сохраняет и в водном растворе. При действии на сероводородную кислоту окислителей, например раствора брома в воде, образуется сера, выпадающая в осадок:
H2S + Br2 = S↓ + 2HBr
Более сильные окислители окислять сероводород до оксида серы (IV) и даже серной кислоты:
H2S + 3H2SO4(конц.) = 4SO2↑ + 4H2O H2S + 8HNO3(конц.) = H2SO42 + 4H2O↑
Бесцветный газ с удушающим запахом, легко переходящий в жидкость, tп = −75 ° С, tкип = −10 ° С. Ядовитый. Хорошо растворим в воде. При растворении образуется кислый полигидрат SO2 • nH2O.
Объяснение:
Основные физико-химические свойства сероводорода:
Молекулярная масса: 34,076
Температура плавления (при 760 мм рт. ст.), °С: −82,9
Температура кипения (при 760 мм рт. ст.), °C: −60,33
Температура воспламенения, °С: 260
Предельная объемная концентрация воспламенения, %: 4,3
Плотность при 760 мм рт. ст. и 0 °С, кг/м3: 1,5392
Плотность жидкого газа при 760 мм рт. ст., кг/м3: 950
Теплоёмкость газа при 760 мм рт. ст. и 0 °С, ккал/(кг•°С):
при постоянном давлении: 0,254
при постоянном объеме: 0,192
Теплота сгорания при 760 мм рт. ст. и 15 °С, ккал/кг: 4156
n (NH3) = 0,4 моль
V (O2) = 6,72л (не нужен)
Найти:
m (NH3) - ?
Решение:
M (NH3) = 14 + 1*3 = 14 + 3 = 17 г/моль
m (NH3) = n*M = 0,4 * 17 = 6,8г
ответ: 6,8г