Сильнейший восстановитель. Крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением).
Энергично реагирует с кислородом воздуха, водой (с воспламенением), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. С ртутью образует амальгаму.
Опыт 1. Цвет пламени SrCO₃ будет карминовый (Ярко красный), а CaCO₃ - оранжевый Опыт 2. СuSO₄ (медный купорос) + Fe → FeSO₄ + Cu↓ Чтобы доказать наличие ионов железа нужно провести реакцию с красной кровяной солью: 3K₃[Fe(CN)₆] + 3Fe → 3KFe[Fe(CN)₆]↓ + 6K Или провести реакцию железа и щелочи: FeSO₄ +2NaOH = Fe(OH)₂ ↓ + Na₂SO₄ Опыт 3. Получение: Al(OH)₃ получают при взаимодействии солей алюминия с водными растворами щёлочи, избегая их избытка: AlCl₃ + 3NaOH → Al(OH)₃↓ + 3NaCl Доказательство амфотерности: Al(OH)₃+HCl →AlCl₃+H₂O. Al(OH)₃+NaOH → Na₂AlO₂+H₂O
Любая химическая реакция сопровождается внешними признаками, по которым мы и судим о её протекании. Это: 1.Появление осадка. 2.Изменение цвета. 3.Выделение газа. 4.Поглощение или выделение теплоты. Для протекания химической реакции небходимо несколько условий. Первое - приведение в соприкосновение реагирующих веществ; второе-измельчение веществ (наибольшее измельчение достигается растворением веществ) ; третье-для протекания многих реакций неоходимо нагревание реагирующих веществ до определённой температуры. Химические реакции можно выразить письменно, с уравнений химических реакций, которые часто называют химическими уравнениями. Что же это такое? Химическое уравнение-это условная запись химической реакции с химических формул и коэффициентов. При составлении уравнений реакций небходимо использовать закон сохранения масы веществ, открытый М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её. А вы знаете, что вещества состоят из атомов, поэтому при составлении химических уравнений, мы будем пользоваться правилом: число атомов каждого химического элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции.
2Rb + H2→ 2RbH
Rb + O2(воздух) → RbO2
2Rb + Br2 → 2RbBr
2Rb + 2H2O → 2RbOH + H2↑
2Rb + 2HCl(разб.) → 2RbCl + H2↑
2Rb + S → Rb2S
Объяснение:
Сильнейший восстановитель. Крайне неустойчив на воздухе (реагирует с воздухом в присутствии следов воды с воспламенением).
Энергично реагирует с кислородом воздуха, водой (с воспламенением), разбавленными кислотами, неметаллами, аммиаком, сероводородом. С ртутью образует амальгаму.