1) электроотрицательность по таблице Менделеева слева направо увеличивается, а сверху вниз уменьшается, то есть атомам, у которых больше электронов, легче принять электроны, чтобы дойти до устойчивого состояния (8 электронов на внешнем электронном слое, кстати, именно поэтому инертные газы не хотят ни с кем реагировать, т.к. у них и так устойчивое состояние); а чем больше электронных слоёв у атома, тем легче ему отдать электроны, так как они находятся дальше от ядра, из-за чего связь их ослабевает, из-за чего именно атомы, которые ближе к последнему периоду — радиоактивные, излучает бета-частицы.
Зная это, смотрим по таблице Менделеева:
Литий-бериллий-азот-кислород
2) ионная связь — металл+неметалл (NaCl)
Ковалентная неполярная связь — 2 одинаковых неметалла-газа (O2, Cl2, F2)
Ковалентная полярная связь — неметалл+неметалл (CO2, NO2)
Металлическая — металлы
Теперь знаем что куда относить
Ионная: Li2O, NaCl, CuS
Ковалентная полярная: NO2, CH4, HCl
Металлическая: P, Cu
3) массовая доля w = Ar/Mr, где Ar — относительная атомная масса, а Mr — относительная молекулярная масса, которая является суммой относиьельных атомных масс в веществе; атомная масса элемента указывается в таблице Менделеева
У нас сульфат алюминия — Al2(SO4)3
В сульфате алюминия во втором периоде находится только кислород
В соединении 2 атома алюминия, 3 атома серы и 12 атомов кислорода, то есть Ar(12O)=12*16=192
Mr(Al2(SO4)3)=54+96+192=342
w=192/342=96/171=32/57≈0,56
4) все соединения электронейтральны, то есть сумма всех степеней окисления должна равняться нулю
В первой паре Na2S и H2SO3
Обычно в соединениях кислород проявляет степень окисления -2 (кроме случаев реакции со фтором и фторидами)
Na всегда проявляет степень окисления +1, значит в Na2S при двух атомах натрия у нас уже общая степень окисления +2, значит остальные элементы должны выдавать степень окисления -2, остаётся только один атом серы, значит у неё степень окисления +2
H всегда проявляет степень окисления +1
В H2SO3 у нас 2 атома водорода, которые в общем дают +2, и 3 атома кислорода, которые в общем дают -6, то есть пока что общая степень окисления +2-6=-4, значит, чтобы уравнять, нам нужно, чтобы сера имела степень окисления +4
Степени окисления серы в этой паре веществ не совпадают, идём дальше
Во второй паре SO2 и SO3
В SO2 2 атома кислорода дают -4, значит у серы +4
В SO3 3 атома кислорода дают -6, значит у серы +6
Степени окисления серы в паре веществ не равны, не подходит под ответ
В третьей паре H2SO3 и SO3
И там, и там степень окисления серы мы уже выяснили выше
В H2SO3 — +4
В SO3 — +6
Степени окисления серы не совпадают
В четвертой паре H2S и BaS
У H2S степень окисления серы мы знаем, она -2
В BaS у бария мы смотрим по таблице Менделеева и видим, что степень окисления у него +2, значит у серы -2
Степени окисления СОВПАДАЮТ, значит в ответе 4
5) Неорганические вещества делятся на 4 класса: оксиды, гидроксиды, кислоты и соли
Оксиды имеют вид ExOy, где E — какой-то элемент, x — индекс у элемента, y — индекс у кислорода
Основания(гидроксиды) имеют вид Меx(OH)y, где x — индекс у металла, y — индекс у гидроксо-группы; состоят из металла и гидроксо-группы OH
Кислоты имеют вид HxEy или HxARy, где AR — кислотный остаток, x — индекс у водорода, y — индекс у элемента или, как во втором случае, у кислотного остатка
Соли имеют вид МеxEy или МеxARy
Зная это, распределяем:
Оксиды: Cl2O5, Fe2O3
Основания(гидроксиды): Ca(OH)2, Cu(OH)2
Кислоты: H2SO3, HNO3
Соли: Cu2SO4, KCl
6) хлорид бария — соль
Соли реагируют с:
А) щелочами, при условии выпадении осадка, выделения газа или слабого электролита
Б) кислотами при условии выпадения осадка или выделения газа
В) металлами (в соответствии с электрохимическом ряду напряжений более активные металлы вытесняют менее активный металл из соли)
Г) солями при условии образования в результате нерастворимой в воде соли
Зная это, смотрим:
2AgNO3+2BaCl2=AgCl↓+Ba(NO3)2 — реакция идёт
HNO3+BaCl2≠т.к не образуется осадок и не выделяется газ
Li2CO3+BaCl2 = BaCO3↓+2LiCl — карбонат кальция - нерастворимая соль
H2SO4+BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl — выпадение осадка
BaCl2+Zn≠т.к. барий активнее, чем цинк
7) Mg + 2HCl = MgCl2+H2↑
в Mg⁰ -2e Mg +² |2| 1
о 2H +2e H2 +¹ | | 1
8) при взаимодействии металлов с разбавленной серной кислотой образуется сульфат и водород
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
V(объем, л) = Vm*n, где Vm — постоянная (22,4 л/моль), n — количество вещества (моль)
n = m/Mr или, если у нас простое, а не сложное, вещество, m/Ar, где m — масса(грамм), Mr — относительная молекулярная масса, которая является суммой относительных атомных масс, Ar — относительная атомная масса элемента, указывается в таблице Менделеева (г/моль)
У нас:
n = m(Mg)/Ar(Mg)=12/24=0,5
V=22,4*0,5=11,2 л
Данил
Апананский
Ученик
BilimLevel 0%
0
Личный кабинет
Online Mektep
Расписание
Домашние задания
Связь с учителем
Дневник
BilimLand
Компьютеры
iTest
Twig-Bilim
iMektep
23 НОЯБРЯ
ХИМИЯ - 7 Б
Назад
СОСТАВ И СТРОЕНИЕ АТОМА. ИЗОТОПЫ. УРОК 1
УРОК
ВИДЕОКОНФЕРЕНЦИЯ
Открыть чат
Состав и строение атома. Изотопы. Урок 1
Определи для каждого элемента его символ, состав атома и массовое число.
Название химического элемента
Символ
Число протонов
Количество нейтронов
Количество электронов
Ядерный заряд
Массовое число
натрий
железо
хлор
азот
цинк
Онлайн Мектеп
Слишком коротко. Напишите минимум 20 символов, чтобы объяснить все.