Объяснение:
K2O + H2O = 2 KOH реакция соединения
оксид вода гидроксид
калия калия
CuO + 2 HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O реакция обмена
оксид азотная нитрат меди вода
меди(II) кислота
SiO2 + H2O /--> реакция не идет
диоксид вода
кремния
Li2O + CO2 = Li2CO3 реакция соединения
оксид лития оксид углерода(IV) карбонат лития
Na2O + FeO > реакция не идет
оксид натрия оксид железа(II)
ZnO + H2SO4 = ZnSO4 + H2O реакция обмена
оксид цинка серная кислота cульфат водв
цинка
Р2O5 + HNO3 --/---> реакция не идет
оксид фосфора азотная кислота:
SrO + H2O = Sr(OH)2 реакция соединения
оксид стронция вода гидроксид стронция
SO3 + 2NaOH = Na2SO4 + H2O реакция обмена
оксид серы(VI) гидроксид сульфат вода
натрия натрия
N2O5 + 2 KOH = 2KNO3 + H2O реакция обмена
оксид азота(V) гидроксид нитрат калия вода
калия
P2O5 + 2Fe(OH)3 = 2 FePO4 + 3H2O реакция обмена
оксид фосфора(V) + гидроксид фосфат вода
железа(III) железа(III)
2 Из приведенных ниже формул веществ выпишите только формулы оксидов и дайте им названия:
CuO оксид меди (II)
Al2O3 оксид алюминия
MnO оксид марганца (II)
Mn2O7 оксид марганца (VII)
N2O оксид азота (I)
а) Электролиз раствора NiCl2 с угольным (инертным) анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-) Стандартный электродный потенциал никеля (- 0,250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (-0,41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni и выделение металлического никеля. На аноде будут окисляться хлорид-анионы. !(с. о. - степени окисления у хим. элементов)!
Катод - Ni (c.o. 1+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O
Катодный процесс: Ni +1e = Ni Анодный процесс: 2Cl - 2e = Cl2
Продукты электролиза: Ni и Cl2
б) Электролиз раствора NiCl2 с никелевым анодом:
В водном растворе хлорид никеля диссоциирует:
NiCl2 = Ni (c.о. 1+) + 2Сl (с. о. 2-)
В этом случае окислению подвергается анод, а на катоде процесс протекает так же, как и при электролизе растворов с инертным анодом:
Катод - Ni (c.o. 2+), H2O Анод - Cl (c.o.2-), H2O, Ni
Катодный процесс: Ni +2e = Ni Анодный процесс: Ni - 2e = Ni (c.o. 2+)