Объяснение:
Решение.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5, M(NaCl) = 58,5 г/моль, Mr(Nal) = 127 + 23 = 150 M(Nal) = 150 г/моль.
В исходной смеси: масса NaCl — х г, масса Nal — (104,25 - х) г.
При пропускании через раствор хлорида и йодида натрия йод вытесняется им. При пропускании сухого остатка йод испарился. Таким образом, сухим веществом может быть только NaCl.
В полученном веществе: масса NaCl исходного х г, масса полученного (58,5-х):
2 • 150 г 2 • 58,5 г
2NaI + С12 -> 2NaCl + 12
(104,25 - х) г (58,5 - х) г
2 • 150 • (58,5 - х) = 2 • 58,5 • (104,25-х)
58,5 • 45,75
х = — = 29,25 (г),
21,5
т.е. NaCl в смеси было 29,25 г, a Nal — 104,25 -- 29,25 = 75 (г).
Найдем состав смеси (в процентах):
w(Nal) = 100 % = 71,9 %,
V 104,25
(NaCl) = 100 % - 71,9 % = 28,1 %.
1. Дано:
m (KOH) = 118г
m (MgCl2) = 230г
Найти:
m (Mg(OH)2)-?г
2KOH + MgCl2 = 2KCl + Mg(OH)2
n(KOH) = 118г / 56 г/моль = 2.107 моль
n(MgCl2) = 230г / 95 г/моль = 2.421 моль
Выясним, кто в избытке, а кто в недостатке.
2.107/2 = 2.421/1
1.0535<2.421
Значит KOH находится в недостатке.
n(Mg(OH)2) = 2.107/2 = 1.0535 моль
m(Mg(OH)2) = 1.0535 моль * 58 г/моль = 61.1 г
ответ: 61.1 г
2. Дано:
m (Zn) = 83г
m (HCl) = 120г
Найти:
V(H2)-?
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n(Zn) = 83г / 65 г/моль = 1.277 моль
n(HCl) = 120г / 36.5 г/моль = 3.288 моль
Выясним, кто в избытке, а кто в недостатке.
1.277/1 = 3.288/2
1.277<1,644
Значит Zn находится в недостатке
n(Zn) = n(H2) = 1.277 моль
V(H2) = 22.4 л/моль * 1.277 моль = 28.6048л
ответ: 28.6048л