Напишите уравнение реакций, с которых можно осуществить следующие превращения : Mg→MgCI2→Mg(OH)2→MgCO3→MgO→Mg(No3)2 Переход рассмотрите в свете ОВР,переходы 2 и 5 - с позиции электролитической диссоциации.
С кислотой будет взаимодействовать только алюминий, так как медь в ряде напряжений металлов правее водорода 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Считаем количество вещества водорода n = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль По уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.45 = 0.3 моль Считаем массу алюминия m = n * M = 0.3 * 27 = 8.1 г Считаем массовую долю алюминия в сплаве w = m(Al) / m(сплава) = 8.1 / 20 = 0.405 или 40.5% Все остальное занимает медь По уравнению реакции n(HCl) = 3n(Al) = 3 * 0.3 = 0.9 моль Считаем массу кислоты m = n * M = 0.9 * 36.5 = 32.85 г
Для решения этой задачи, нужно знать соотношение между массой веществ и их количеством, выраженным в молях.
Для начала, нужно найти количество молекул соляной кислоты. Зная, что масса молекулы водорода (Н2) равна 2 г/моль, достаточно разделить общее количество молекул водорода на 2:
Количество молекул соляной кислоты = (3,01⋅1021 молекул водорода) / 2 = 1,505⋅1021 молекул соляной кислоты.
Далее, нужно найти количество молов соляной кислоты. Для этого нужно знать, что 1 моль вещества содержит 6,02⋅1023 молекул. Таким образом, количество молов соляной кислоты равно:
Количество молов соляной кислоты = (1,505⋅1021 молекул соляной кислоты) / (6,02⋅1023 молекул/моль) = 2,5⋅10^(-3) моль.
И наконец, нужно найти массу соляной кислоты. Для этого нужно знать молярную массу соляной кислоты, которая равна 36,461 г/моль. Теперь мы можем умножить количество молов на молярную массу, чтобы получить массу соляной кислоты:
Масса соляной кислоты = (2,5⋅10^(-3) моль) * (36,461 г/моль) = 0,091 г.
Таким образом, масса хлороводорода, содержащегося в соляной кислоте, равна 0,091 г.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем количество вещества водорода
n = V / Vm = 10.08 / 22.4 = 0.45 моль
По уравнению реакции n(Al) = 2/3n(H2) = 2/3 * 0.45 = 0.3 моль
Считаем массу алюминия
m = n * M = 0.3 * 27 = 8.1 г
Считаем массовую долю алюминия в сплаве
w = m(Al) / m(сплава) = 8.1 / 20 = 0.405 или 40.5%
Все остальное занимает медь
По уравнению реакции n(HCl) = 3n(Al) = 3 * 0.3 = 0.9 моль
Считаем массу кислоты
m = n * M = 0.9 * 36.5 = 32.85 г