Объяснение:
1. Электрический ток проводит
1) раствор глюкозы
2) раствор хлорида натрия
3) раствор сахара
4) раствор глицерина
ответ: 2) раствор хлорида натрия
2. К слабым электролитам относится
1) азотная кислота
2) гидроксид натрия
3) сульфат меди
4) угольная кислота
ответ : 4) угольная кислота
3. Катионы металла и анионы кислотного остатка образуются в растворе при электролитической диссоциации
1) NaOH
2) CuSO4
3) H2SO4
4) Ba(OH)2
ответ : 2) CuSO4
4. К катионам относится каждая из двух частиц
1) H2и NO2
2) H+и NO2–
3) H+и OH–
4) Zn2+и H+
ответ : 4) Zn2+и H+
5. Осадок образуется при взаимодействии растворов
1) карбоната калия и серной кислоты
2) хлорида бария и сульфата калия
3) гидроксида бария и соляной кислоты
4) нитрата натрия и хлорида бария
ответ : 2) хлорида бария и сульфата калия
6. К основным оксидам относится
1) P2O5
2) NO
3) Al2O3
4) CaO
ответ : 4) CaO
7. К щелочам относится гидроксид
1) алюминия
2) железа(II)
3) углерода(IV)
4) натрия
ответ :4) натрия
8. Раствор серной кислоты реагирует с каждым из двух веществ
1) Ag и NaOH
2) CO2и Zn
3) BaOи H2SiO3
4) Ca(OH)2и Fe
ответ : 4) Ca(OH)2и Fe
9. Средняя и основная соль соответственно
1) NaHCO3и KCl
2) NaNO3и Mg(HSO4)2
3) (CuOH)2CO3и NaCl
4) Na2CO3и AlOHCl2
ответ: 4) Na2CO3и AlOHCl2
10. Верны ли суждения о растворах?
А. Раствор сахара в воде – это однородная смесь
Б. Масса раствора складывается из массы растворенного вещества и массы растворителя
1) верно только А
2) верно только Б
3) верны оба суждения
4) оба суждения не верны
При выполнении заданий 11-12 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми
они указаны
11. Сокращенному ионному уравнению Ba2++SO42– = BaSO4 соответствуют реакции между
1) гидроксидом бария и соляной кислотой
2) хлоридом бария и серной кислотой
3) оксидом бария и сероводородной кислотой
4) хлоридом бария и сульфатом меди
5) нитратом бария и соляной кислотой
ответ : 2 4
12. Только в водных растворах существуют
1) угольная кислота
2) сероводородная кислота
3) хлороводородная кислота
4) кремниевая кислота
5) сернистая кислота
ответ: 1 5
При выполнении заданий 13-14 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться
13. Установите соответствие между формулами веществ и группой оксидов
Вещество Класс/группа
А) ZnO 1) оксид амфотерный
Б) CO 2) оксид несолеобразующий
В) MgO 3) оксид основный
4) оксид основный
А Б В
1 2 3
ответ
14. Установите соответствие между схемой реакции и окислителем
Схема реакции Окислитель
А) HCl+Zn=ZnCl2+H2 1) I2
Б) Al+I2=AlI3 2) O2
В) NH3+O2=NO+H2O 3) HCl
4) Zn
А Б В
3 1 2
ответ
Часть 2
Запишите сначала номер задания, а затем развёрнутый ответ к нему. ответ записывайте чётко и разборчиво
15. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении реакции, схема которой
4 H2SO4 (конц) + 2Al = Al2(SO4)3+ S + 4H2O
2Al(0) - 6e = 2Al(+3) окисление, Al - восстановитель ║ 1
S(+6) + e = S(0) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
Объяснение:
1. Расчеты ведутся с таблицы Менделеева.
I Mr(Са₃(РО₄)₂) = 3*40+2*(31+4*16) = 120 + 2*95 = 310
Mr (KOH) = 39 + 16 + 1 = 56
II Mr (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40
Mr (Al2(SO4)3) = 2* 26 + (32 + 16*4) * 3 = 52 + 288 = 340
2.
I BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ (осадок) + 2NaCl - обмен
CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O - замещение
II 2NaOH + H2SiO3→ Na2SiO3 + H2O - нейтрализация
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 - замещение
3.
I H2O2
II NO2
4.
I 5 грамм соли
: W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 5/150*100% = 3,3%
II 10 грамм соли: W(соли)= m(соли)/mp-pa*100% = 10/150*100% = 6.67%
5.
I Na2SO4, CuCl2 ,Fe2O3, Zn(OH)2
II SO3, Fe(NO3)2, Ca(OH)2 , ZnCO3
6.
I Кислота - вещество, состоящее из катиона водорода и аниона кислотного остатка.
Реакция разложения - химическая реакция, в которой из одного, более сложного вещества образуются два или более других, более простых веществ.
II Соль - сложное вещество, состоящее из катиона металла и аниона кислотного остатка.
Реакция соединения - это реакция, в результате которой из одного или нескольких исходных веществ образуется одно сложное вещество.
7.
I а) n(H2) = 180/2 = 90 моль
б) n(H2)=44,8/22,4=2 моль
II а) n(СaCO3) = 10/100 = 0,1 моль
б) n(O2) = 89,6/22,4 = 4 моль
8.
I P→P2O5→H3PO4→Na3PO4
1) 4P + 5O2 = 2P2O5
2) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3) 6Na + 2H3PO4 = 2Na3PO4 + 3H2
II Mg→MgO→Mg(OH)2→MgCl2
1) 2Mg + O2 = 2MgO
2) MgO + H2O = Mg(OH)2
3) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
9.
I 2Сr + Fe2O3 → 2Fe + Cr2O3 - замещение
2Na + Cl2 → 2NaCl - присоединение
II 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 - замещение
N2+ O2→ 2NO - присоединение
Лист № 2
1.
I Mr ( C6H12O6
) = 12 * 6 + 1 * 12 + 16 * 6 = 180
II Mr ( Na2SO4) = = 2×23 + 32 + 4×16 = 46 + 32 + 64 = 142
2.
I Щелочь + кислота→соль+ вода : NaOH + HCl = NaCl + H2O
Металл + кислота→соль + водород : 2K + H2SO4 = K2SO4 + H2
II Кислота + основание→соль + вода : HNO3 + KOH = KNO3 + H2O
Кислотный оксид + щелочь →соль + вода : CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
3.
I W (Fe2O3) = (112/160) * 100% = 70%
II W (Fe3O4) = (168/232) * 100% = 72%
4.
I 500 г / 100% = x : 1%
x = 5 г
m(H2O) 500 г - 5 г = 495 г
II 1000 г / 100% = x : 1%
x = 10 г
m(H2O) = 1000 г - 10 г = 990 г
5.
I n(NaCl) = 585/58 = 10 моль
II n(MgCO3) = 840/84 = 10 моль
6.
I Серная кислота - гидроксид калия, оксид бария, цинк, хлорид меди (II)
II Гидроксид натрия - азотная кислота, цинк (амфотерный металл, реагирует и с кислотами, и с основаниями), оксид фосфора(V), хлорид меди (II)
7.
I 0,4 моль
II 0,3 моль
8.
I Сера→оксид серы(IV) → сернистая кислота→сульфит кальция
1) S + O2 = SO2
2) SO2 + H2O = H2SO3
3) H2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O
II Кальций→оксид кальция→гидроксид кальция→сульфит кальция
1) Ca + O2 = CaO
2) CaO + H2O = Ca(OH)2
3) Ca(OH)2 + H2SO3 = CaSO3 + H2O
9.
I N2+ 3H2→ 2NH3 - присоединение
Mg + 2HCl →MgCl2 + H2 - замещение
II 2Fe + 3Cl2→ 2FeCl3 - присоединение
2H2O→ 2 H2+O2 - разложение