Допиши рівняння реакцій . Укажи , яка з них належить до реакцій розпаду . Обчисли за нею кількість речовини кожного з продуктів , які можна одержати з початкової речовини 2 моль.
Имеется ввиду переход кислой соли в соль среднюю (гидросульфат в сульфат) NaHSO4 + NaOH =Na2SO4 +H2O m(NaOH)=0.1*144*1.11=15,984г n(NaOH)=15,984г/40г/моль=0,3996моль Количество NaHSO4 тоже 0,3996моль m(NaHSO4) =0,3996моль * 120г/моль= 47,952г и это получается 40% (если не сульфат 60% - значит гидросульфат40% ) Значит масса смеси - 47,952г/0,4=119,88г - а масса сульфата в свою очередь 119,88г-47,952г=71,928г NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4+NaOh+h2O n(BaSO4) =0,3996моль m(BaSO4) =0,3996моль*233.43 г/моль=93,28г Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2NaOН n(BaSO4) =n(Na2SO4)=71,928г/142г/моль=0,5моль m(BaSO4)=0,5моль*233.43 г/моль=116.7г
m(BaSO4) общая =116.7г+93,28г=209.9г =210г
ответ подозрительный тк сказано округлить до десятых , а получается практически 210
ответ: 3,5%; 8,2 г
Дано:
m(CaO) = 2,8 г
m(p-pa HNO3) = 180 г
ω(HNO3)-?
m(Ca(NO3)2)-?
Объяснение:
M(CaO) = 56 г/моль
n(CaO) = m/M = 2,8 г/56 г/моль = 0,05 моль
M(HNO3) = 63 г/моль
M(Ca(NO3)2) = 164 г/моль
Составляем УХР:
CaO + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Из УХР видно, что n(HNO3) = 2n(CaO); n(HNO3) =2*0.05 моль=0,1 моль n(Ca(NO3)2) = n(CaO); n(Ca(NO3)2) = 0,05 моль
m(HNO3) = n*M = 0,1 моль*63 г/моль = 6,3 г
ω(HNO3) = m(HNO3)/m(p-pa HNO3) = 6,3 г/180 г = 0,035 или 3,5%
m(Ca(NO3)2) = n*M = 0,05 моль*164 г/моль = 8,2 г
ответ: 3,5%; 8,2 г