Объяснение:
Реакции выражаются схемами:
0 +5 +5 -1
6P + 5HCIO3 + 9H2O = 6H3PO4 + 5HCI
Р(0) - 5е = Р+5 окисление, Р - восстановитель ║6
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановитель HCIO3 - окислитель ║5
+3 +7 +5 +2
5H3AsO3 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5H3AsO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 3H2O
As+3 - 2e = As+5 окисление, H3AsO3 - восстановитель ║5
Mn+7 +5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель║2
Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите какое вещество является окислителем, какое - восстановителем; какое вещество окисляется, какое - восстанавливается.
m(р-ра)= 1000 * 1,05 =1050 г
m(KOH)=1.5*(39+16+1)= 84 г
w(KOH) = 84*100%/1050 = 8%
2) n(H2SO4) = 4,9/(1*2+32+16*4)= 4,9/98 = 0.05 моль
0,220 л р-ра серной кислоты содержат 0,05 моль в-ва
1л р-ра х моль
х= 0,05*1000/220= 0,227 моль
C=0.227 моль/л