1) Находим массу кислоты в растворе:
m = [ω*m(p-p)]/100 = 12*50/100 = 6 г
2) Находим молярную массу кислоты и количество её молей в растворе:
М(СН₃СООН) = 12 + 3*1 + 12 + 16 + 16 + 1 = 60 г/моль
n(СН₃СООН) = m/M = 6/60 = 0,1 моль
3) Находим молярную массу магния и его количество молей:
М(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = m/M = 50/24 = 2,08 моль
4) Уравнение реакции:
Mg + 2CH₃COOH → (CH₃COO)Mg + H₂↑
5) По уравнению определяем, что 1 моль магния взаимодействует с 2 молями кислоты. Значит у нас кислота в недостатке, а магний в избытке, поэтому расчёты ведем по кислоте.
По уравнению видно, что при взаимодействии 2 моля кислоты образуется 1 моль водорода, соотношение 2 : 1. Значит при взаимодействии 0,1 моля кислоты образуется 0,05 моль водорода.
6) Один моль любого газа при н.у. занимает объём 22,4 л, а 0,05 молей имеют объём:
0,05*22,4 = 1,12 л
ответ: 1,12 л
Периоди́ческая систе́ма хими́ческих элеме́нтов (табли́ца Менделе́ева) — классификация химических элементов, устанавливающая зависимость различных свойств элементов от заряда их атомного ядра. Система является графическим выражением периодического закона, открытого русским учёным Д. И. Менделеевым в 1869 году и установившего зависимость свойств элементов от их атомного веса (в современных терминах, от атомной массы).