CuCl2 + 2KOH=2KCl + Cu(OH)2 Cu(OH)2=CuO + H2O n(CuO)=0,8г : 64г/моль = 0,0125 по составленной реакции n(Cu(OH)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же химическое количество гидроксида. По первой реакции химическое количество гидроксида меди(II) равно химическому количеству хлорида меди(II) и химическому количеству гидроксида калия делённому на 2. Т.е. n(CuCl2)=0,0125, а n(KOH)=0,025. Тогда m(CuCl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. А m(KOH)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.
Для распознавания р-ров тебе понадобятся 3 реактива: AgNO3, Ba(NO3)2, HCl При приливании AgNO3 к р-ру NH4Cl выделяется белый творожистый осадок, растворимый в серной кислоте. AgNO3 + NH4Cl --> NH4NO3 + AgCl(осадок) Ag(+) + Cl(-) --> AgCl При взаимодействии Ba(NO3)2 и (NH4)2SO4 выделяется не растворимый осадок белого цвета. Ba(NO3)2 + (NH4)2SO4 --> 2NH4NO3 + BaSO4(осадок) Ba(2+) + SO4(2-) --> BaSO4 Остается только прилить HCl к (NH4)2CO3 - выделяется газ без цвета и запаха, препятствующий горению. 2HCl + (NH4)2CO3 --> 2NH4Cl + H2O + CO2
Cu(OH)2=CuO + H2O
n(CuO)=0,8г : 64г/моль = 0,0125
по составленной реакции n(Cu(OH)2)=0,0125 моль, а значит и в первой реакции взято такое же химическое количество гидроксида. По первой реакции химическое количество гидроксида меди(II) равно химическому количеству хлорида меди(II) и химическому количеству гидроксида калия делённому на 2. Т.е. n(CuCl2)=0,0125, а n(KOH)=0,025. Тогда m(CuCl2)=0,0125моль×135 г/моль= 1,6875г. А m(KOH)=0,025 моль×56 г/моль=1,4г - это масса чистого вещества, а по условию его у нас10%, тогда 1,4 -10% x - 100%, x = 14г. m(раствора щёлочи)=14г.