Si→SiO₂→Si-Na₂SiO₃→CaSiO₃→H₂SiO₃→SiO₂
Si⁰+O₂⁰ (t)→Si⁺⁴O₂⁻²
Si⁰-4e⁻→Si⁺⁴ 4 1
2O⁰+2x2e)→2O⁻² 4 1
Si⁰восстановитель
O⁰окислитель
Si+O₂ (t)=SiO₂
Si⁺⁴O₂+Mg⁰=Mg⁺²O+Si⁰
Si⁺⁴+4e⁻=Si⁰ 4 1
4
Mg⁰-2e=2Mg⁺² 2 2
Si⁺⁴окислитель
Mg⁰восстановитель
SiO₂+2Mg⁰ (t)=2Mg⁺²O+Si⁰
Si⁰+NaOH⁺+H₂O=Na₂Si⁺⁴O₃+H₂⁰
Si⁰-4e⁻=Si⁺⁴ 4 1
4
2H⁺+2e⁻=H₂⁰ 2 2
Si⁰восстановитель
H⁺окислитель
Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑
CaCl₂ + Na₂SiO₃ = CaSiO₃↓ + 2NaCl
Ca²⁺+2Cl⁻+2Na⁺+SiO₃²⁻ = CaSiO₃↓ + 2Na⁺+2Cl⁻
Ca²⁺+SiO₃²⁻ = CaSiO₃↓
CaSiO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂SiO₃↓
CaSiO₃+2H⁺+SO₄²⁻=Ca²⁺+SO₄²⁻+H₂SiO₃↓
CaSiO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂SiO₃↓
H₂SiO₃(t)=SiO₂+H₂O
C→CO₂→Na₂CO₃→Na₂SiO₃→H₂SiO₃→SiO₂
C⁰+O₂⁰→C⁺⁴O₂⁻²
C⁰-4e⁻→C⁺⁴ 4 1
2O⁰+2x2e⁻→2O⁻² 4 1
C⁰восстановитель
O⁰окислитель
C+O₂→CO₂
CO₂+Na₂O=Na₂CO₃
CO₂+Na₂O=2Na⁺+CO₃²⁻
Na₂SiO₃+CaCl₂ = CaSiO₃↓ + 2NaCl
2Na⁺+SiO₃²⁻+Ca²⁺+2Cl⁻=CaSiO₃↓ + 2Na⁺+2Cl⁻
Ca²⁺+SiO₃²⁻ = CaSiO₃↓
CaSiO₃+H₂SO₄=CaSO₄+H₂SiO₃↓
CaSiO₃+2H⁺+SO₄²⁻=Ca²⁺+SO₄²⁻+H₂SiO₃↓
CaSiO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂SiO₃↓
H₂SiO₃(t)=SiO₂+H₂O
Из смеси этилового спирта и бензола с натрием реагирует только спирт по уравнению.
2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa = H2
Однако в задаче "изюминка" - приведены массы двух реагентов; это значит, что один из них в избытке, а сравнивать их можно по количеству вещества.
для Na: n(Na)=m/M= 2,5 г/23 г/моль = 0,11 моль
для спирта: n=m/m= 23 г/46 г/моль = 0,5 моль. Так натрия явный недостаток, именно по нему и нужно считать количество продуктов. Водорода - вдвое меньше, чем натрия, т. е. 0,055 моль
V(H2) = Vм*n = 22,4 л\моль*0,055 моль = 1,23 л
2) при растворении с кристаллическими решетками или полярными молекулами некоторых соединений взаимодействуют полярные молекулы воды, которые "расшатывая" хим.связи "отрывают" частицы - ионы. При расплавлении кристаллическая решетка разрушается под влиянием нагревания и аналогично выделяются заряженные частицы - ионы.
3) Среди перечисленных нижу растворов и расплавов веществ электролитами являются: раствор гидроксида калия
4) с тем, что происходит гидратация, т.е. процесс присоединения молекул воды.