2HCl+CaCO³=CO²+H²O+CaCl²
Найдём количество CaCO³
n=m/M
m(CaCO³)=1000 гр.
M(CaCO³)=40+12+16*3=100 гр/моль
n(СаСО³)=1000/100=10 моль
Найдем количество HCl.
m=n*M
В реакции перед HCl стоит цифра 2, а перед CaCO³ стоит цифра один, из этого следует что нам соляной кислоты нам надо вдвое больше.
n(HCl)=n(CaCO³)*2=10*2=20 моль
M(HCl)=1+35,5=36,5 гр/моль
m(HCl)=20*36,5*0,3=219 гр.
Найдем объем выделившегося при реакции CO²
По реакции видно, что из одного моль CaCO³ получается 1 моль CO².
Тогда
n(CO²)=n(CaCO³)=10 моль
Так как по условию реакция проведена при н.у. то
Vm(газа)=22,4 л/моль
V=n*Vm
V(СО²)=10*22,4=224 л
ответ: m(HCl)=219 гр; V(СО²)=224 л
Общее описание Серная кислота (H2SO4) обладает характерными свойствами кислот и является сильным окислителем. Это наиболее активная неорганическая кислота с температурой плавления 10°C. Кислота закипает при 296°C с выделением воды и оксида серы SO3.
Азотная кислота – бесцветная гигроскопичная жидкость, c резким запахом, «дымит» на воздухе, неограниченно растворимая в воде.
tкип. = 83ºC.. При хранении на свету разлагается на оксид азота (IV), кислород и воду, приобретая желтоватый цвет:
4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O2.
Азотная кислота ядовита.
В растворе — сильная кислота; нейтрализуется щелочами, гидратом аммиака, реагирует с основными оксидами и гидроксидами, солями слабых кислот. Сильный окислитель; реагирует с металлами, неметаллами, типичными восстановителями. Концентрированная кислота пассивирует Al, Be, Bi, Со, Cr, Fe, Nb, Ni, Pb, Th, U; не реагирует с Au, Ir, Pt, Rh, Та, W, Zr. Не разрушает диоксид кремния. Смесь концентрированных HNO3 и HCl («царская водка») обладает сильным окислительным действием (превосходит чистую HNO3), переводит в раствор золото и платину. Еще более активна смесь концентрированных HNO3 и HF.