1) Уравнение реакции: Са + 2HCl = CaCl2 + H2 2) По таблице Менделеева определяем массу 1 моля кальция: М(Са) = 40 г/моль 3) Уз ур-ия реакции видно, что при взаимодействии 1 моля кальция (или 40 г) образуется 1 моль газа водорода. А один моль любого газа при норм. условиях занимает объем 22,4 л. На основании всего вышеизложенного составляем пропорцию: При взаимодействии 40 г Са выделяется 22,4 л Н2 4 г Са Х Л Н2 Х = 4*22,4/40 = 2,24 л ответ: 2,24 л
m[Ca(OH)₂] - ? 1. Находим массу примесей: m(прим.)= ω%(примесей) х m(CaO+прмеси)÷ 100%=20%×35г.÷100%=7г. 2. Находим массу чистого оксида кальция: m(CaO)=m(CaO+прмеси) - m(прим.)= 35г.- 7г.=28г. 3. Определим молярную массу оксида кальция и его количество вещества в 28г.: M(CaO)=40+16=56г./моль n(CaO)=m(CaO)÷ M(CaO)= 28г. ÷ 56г./моль=0,5моль 4. Запишем уравнение реакции: CaO + H₂O = Ca(OH)₂ проанализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида кальция образуется 1 моль гидроксида кальция (гашенной извести), значит из 0,5моль оксида кальция образуется 0,5моль гидроксида кальция. n[Ca(OH)₂] = 0,5моль 5. Определим молярную массу гидроксида кальция и его массу количеством вещества 0,5моль: M[Ca(OH)₂]= 40+(16+1)x2=74г./моль m[Ca(OH)₂]=n[Ca(OH)₂]хM[Ca(OH)₂]=0,5мольх74г./моль=37г. 6. ответ: при взаимодействии 35г. оксида кальция с массовой долей примесей 20% с водой образуется 37г. гашенной извести(гидроксида кальция).
N2O3 + 3Cu= N2+3CuO
3|Сu[0] -2e = Сu[+2] | восстановитель, окисление
1| 2N[+3] +6e = N2[0] | окислитель, восстановление
Коэффициент перед формулой восстановителя равен: 3
ответ:3