Дж. Ньюлендс в 1864 опубликовал таблицу элементов, отражающую предложенный им закон октав: в ряду элементов, размещённых в порядке возрастания атомных весов, свойства восьмого элемента сходны со свойствами первого. Он пытался придать этой зависимости, действительно имеющей место для лёгких элементов, всеобщий характер. В таблице в горизонтальных рядах располагались сходные элементы, но в том же ряду оказывались и элементы совершенно отличные по свойствам. В некоторых ячейках Ньюлендс вынужден был разместить по два элемента. Таблица не содержала свободных мест
m (FeCO3 тех) = 1.5г
V (CO2) = 0.224л
Найти:
W (FeCO3) - ?
Решение:
FeCO3 + H2SO4 = FeSO4 + CO2 + H2O
Найдем количество вещества углекислого газа:
n (CO2) = V/Vm = 0.224 / 22.4 = 0.01 моль
По уравнению видно, что количество вещества СО2 относится к количеству вещества FeCO3, как 1 : 1
n (FeCO3) = n (CO2) = 0.01 моль
Найдем массу FeCO3:
m (FeCO3) = n * M = 0.01 * 116 = 1.16г
Определим процентное содержание основного вещества:
W (FeCO3) = m(FeCO3) / m(FeCO3 тех) = 1.16 / 1.5 = 0.773 = 77.3%
ответ: W (FeCO3) = 77.3%