Задача1. Масова частка Оксигену в розчині формальдегіду становить 80%. Обчисліть масову частку альдегіду в розчині.
Задача 2. Суміш двох одноосновних насичених карбонових кислот масою 28,6 г
розчинили у воді. До половини одержаного розчину додали 7 амоніачний розчин
аргентум(I) оксиду. При цьому виділився метал масою 32,4 г. На нейтралізацію кислот,
що містилася в іншій половині розчину, витратили баритову воду об’ємом 62,5 мл із
концентрацією лугу 2 л моль . Визначте формули кислот і їхні масові частки у вихідній
суміші.
Задача 3. Виведіть молекулярну формулу сполуки, при спалюванні 12 г якої
утворюється 0,4 моль карбон(IV) оксиду і 7,2 г води. Відносна густина пари цієї сполуки
за киснем дорівнює 1,875.
Дано:
m(HOOC-COOH) = 180 гр
Найти:
m(NaOH) - ?
1) Для начала мы запишем уравнение реакций про взаимодействие карбоновых кислот с основаниями щавелевой, именно по такой уравнений реакций мы будем пользоваться:
HOOC-COOH + NaOH → HOOC-COONa + H₂O
Щавелевая Гидрооксалат
кислота натрия
2) Теперь находим количества вещества у щавелевой кислоты, а потом у гидроксида натрия по уравнению реакций:
M(HOOC-COOH) = 1+16+16+12+12+16+16+1 = 90 гр/моль
n(HOOC-COOH) = m(HOOC-COOH)/M(HOOC-COOH) = 180 гр / 90 гр/моль = 2 моль ⇒ n(NaOH) = n(HOOC-COOH) = 2 моля - по уравнению реакций
3) Теперь находим массу гидроксида натрия:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
m(NaOH) = n(NaOH)×M(NaOH) = 2 моль × 40 гр/моль = 80 гр
ответ: m(NaOH) = 80 гр
Решено от :