1) Фотонефелометрия: Сколько сульфат-ионов (мг) содержится в 1 мл стандартного раствора серной кислоты (H2SO4) c C (1/z H2SO4)= 10-3 моль/л. 2) Рефрактометрия: Вычислите молярную рефракцию пропанола как сумму атомных рефракций.
3) Приготовление растворов : В 50 мл раствора гидроксида натрия содержится
1,75 г NaOH. Определить титр (Т) раствора, молярную концентрацию эквивалента NaOH (C (1/z NaOH)), а также титр NaOH по серной кислоте.
4) Обработка результатов титрования: На титрование раствора, полученного растворением KOH массой 3,15800г, расходуется 27мл раствора HCl (ТHCL/KOH=0,07860г/мл). Определить объем раствора KOH в мл.
ответ: n(NaOH)=5 моль
Объяснение:
Дано:
V( раствора NaOH)= 1.82л = 1820 мл (объем)
w(NaOH)=10%=0.1 (массовая доля)
p(раствора NaOH)=1.1 г/мл (плотность)
Находим массу раствора щелочи по формуле: m(раствора)=p(раствора)*V(раствора)
m(раствора NaOH)=1.1 г/мл * 1820 мл = 2002г
Массу вещества(NaOH) в растворе находим:
m(вещества)=m(раствора) * w(вещества)
m(NaOH)=2002 г * 0.1 = 200.2 г
Химическое количество вещества находим:
n(вещества)= m(вещества) / M(вещества)
M(NaOH)=M(Na)+M(O)+M(H)=23+16+1=40 (г/моль)
n(NaOH)= 200.2 г : 40г/моль= 5.005 моль