Дано: V(O2)=22.4 л Найти: m(Ca)=?? Решение: Уравнение: 2Са+О2=2СаО Для начала необходимо найти какое количество O2 вступает в реакцию: n(O2)=V(O2)/Vm=22.4/22,4=1 моль, где Vm - молярный объем (объем занимаемый 1 молем газа при нормальных условиях (н.у.) В соответствии со стехиометрией реакции (числа перед веществами), реакция идет 2к1 (на 2 моля кальция приходится 1 моль кислорода). Следовательно: n(Ca)=2*n(O2)=1*2=2 моль Массу кальция определим через молярную массу и количество вещества: M(Ca)=40 г/моль m(Ca)=n(Ca)*M(Ca)=2*40=80 г. ответ: необходимо 80 г. кальция.
Не указано в условии, какого именно вещества массу надо найти, скорее всего соли. Тогда решение такое: Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O; M(Ca(OH)2=74 г/моль; M(HNO3)=63 г/моль; n(Ca(OH)2=m(Ca(OH)2 / M(Ca(OH)2 35 / 74=0,47 моль; n(HNO3)=m(HNO3) / M(HNO3)=12,5 / 63=0,2 моль; По уравнению реакции соотношение количества в-ва Ca(OH)2 и HNO3 = 1 : 2, а мы получили соотношение = 0,47 : 0,2, значит Ca(OH)2 в избытке, решаем по недостатку, т.е. по HNO3. M(Ca(NO3)2=164 г/моль; n(Ca(NO3)2=n(HNO3) / 2=0,2 / 2=0,1 моль (по уравнению реакции); m(Ca(NO3)2=n(Ca(NO3)2 * M(Ca(NO3)2=164 * 0,1=16,4 г.
ответ: 14,35 г
Вычислите массу осадка, который образуется при действии избытка раствора хлорида калия на 340г 5% раствора нитрата серебра.
Дано:
m(AgNO₃) = 340 г
ω(AgNO₃) = 5% или 0,05
Найти:
m(AgCl)-?
m(AgNO₃) = m(AgNO₃)×ω(AgNO₃)
m(AgNO₃) = 340 г*0,05 = 17 г
М(AgNO₃) = 170 г/моль
n(AgNO₃) = m(AgNO₃)/M(AgNO₃)
n(AgNO₃) = 17 г/170 г/моль = 0,1 моль
М(AgNO₃) = 143,5 г/моль
KCl + AgNO₃ = AgCl + KNO₃
Из УХР видно, что n(AgCl)=n(AgNO₃)
n(AgCl) = 0,1 моль
m(AgCl) = n(AgCl)*M(AgCl)
m(AgCl) = 0,1 моль*143,5 г/моль = 14,35 г
ответ: 14,35 г