Оксиды:CuO, NO2, SO2,MgO,P2O5,
2) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
KOH + HNO3 =KNO3+H2O
Сu + HCl реакция не идет,т.к. медь в ряду активности металлов стоит после водорода
SO2 + H2O=H2SO3
3)4K+O2=2K2O
K2O+2H2O=2KOH+H2O
Н3РО4 + 3КОН = К3РО4 + 3Н2О
4)H2SO4 + 2KOH=K2SO4+2H2O
n=1моль n=2моль
М=98г/моль М=56г/моль
m=98г m=112г
найдем чистую массу гидроксида калия
m(KOH)=(15%*250г)/100%=37,5г
сост.пропорцию
хг37,5г
98г112г
х=(98*37,5)/112=32,8г
или вместо пропорции можно решить так:
n(KOH)=37,5г/56(г/моль)=0,6696моль
n(H2SO4)=n(KOH)/2=0,6696моль/2=0,3348моль
m(H2SO4)=0,3348моль*98г/моль=32,8г
ответ:32,8г
V1(р-ра)=120 мл
ρ(р-ра)=1.13 г/мл
w1(СиSО4)=10%=0,35
w2(СиSО4)=2%=0,02
m2(раствора)=?
Задача на растворы. Используем понятие массовая доля растворенного вещества
w= m((СиSО4 )/ m(раствора), у нас дан объем раствора, значит используем формулу для нахождения массы раствора по плотности m(раствора)= V *ρ.
Эти формулы мы используем для конкретного раствора и если что-то меняется( в данном случае льют воду,) то уже получится новый раствор и естественно какие-то числа в формуле изменятся.
Так как спрашивают о втором растворе, то запишем выражение нахождения массовой доли для него.
w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора). Обратим внимание, что масса СиSО4 не изменится, так как льют воду.
w2 –известно, m(СиSО4 ) –нет, m2(раствора—надо найти.
Где взять m(СиSО4 )? Ее можно найти по первому раствору:
w= m((СиSО4 )/ m(раствора),отсюда
m (СиSО4)= w1* m1(р-ра), а m1(р-ра)= V1 *ρ=120*1,13=135,6 г.
m (СиSО4)= w1* V1 * ρ=0,35*135,6=47,46 г
Теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет
m2(раствора)= х г
Запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора
w2= m((СиSО4 )/ m2(раствора).
0,02=47, 46/х
найдем х =2373 г таким станет новый раствор
2)
m1(р-ра)=20 г
w1(NH4NO3 )=25%=0,25
w2(NH4NO3)=4%=0,04
m2(р-ра)=?
Все так же, только не исользуем m(раствора)= V *ρ, потому что первый раствор дан в массе .
Находим массу NH4NO3 в первом растворе
m (NH4NO3)= w1* m1(р-ра)=20*0,25=5 г,
Теперь рассматрим второй раствор – в него добавили воду, значит его масса увеличилась на число добавленной воды и станет m2(раствора)= х г
Запишем выражение нахождения массовой доли для второго раствора
w2= m(NH4NO3 )/ m2(раствора).
0,04=5/х
найдем х =125 г таким станет новый раствор
1)3,65 г хлороводорода растворили в 400 мл воды, какова W%? р=HCL 1?2.
V(Н2О)=400 мл
m(HCl)=3,65 г
ρ(Н2О)=1 г/мл
w-?
m(Н2О)= V * ρ =400*1=400 г.
Масса раствора будет включать массу воды и HCl
w= m(HCl )/ m(раствора)=
=3,65/(400+3,65)=0,009*100%=0,9%
2) 520 мл воды + 48 г сульфата меди. W%? с%? См полученного раствора? р=1,12
V(Н2О)=520 мл
m(CuSO4)=48 г
ρ(р-ра)=1,12 г/мл
w-?
См-?
m(Н2О)= V * ρ =520*1=520 г.
w= m(CuSO4 )/ m(раствора)=
=48/(520+48)=0,0845*100%=8,45%
Нужно еще найти молярную концентрацию раствора См(моль/л)
См=n/V(р-ра)
Находим количество вещества CuSO4
n= m/М=48/160=0,3 моль
Находим объем раствора
V= m(р-ра)/ ρ=568/1,12=507,14 мл=0,50714 л
См=n/V(р-ра)=0,3/0,50714=0,59 моль/л
Объяснение:
KNO3 = K(+) + NO3(-)
HCl = H(+) + Cl(-)
Mg(NO3)2 = Mg(2+) + 2NO3(-)
CuSO4 = Cu(2+) + SO4(2-)
Al(NO3)3 = Al(3+) + 3NO3(-)
K3PO4 = 3K(+) + PO4(3-)
Диссоциация процесс обратимый