Уравнение реакции
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑
n(Al) = m(Al)/A(Al) = 32,4/27 = 1,2 моль
Масса раствора КОН
m(р-ра) = Vр-ра*ρ = 200*1,29 = 258 г
Масса чистого вещества КОН в растворе
m(КОН) = w(КОН) * m(р-ра) = 0,3*258 = 77,4 г
n(КОН) = m(КОН) / М (КОН) = 77,4/56 = 1,38 моль
n(Al) < n(КОН) , следовательно, алюминий взят в недостатке и расчет будем вести по алюминию
Согласно уравнению реакции
n(Н) = 3n(Al) /2 = 3*1,2 = 1,8 моль
V(H2) = n(Н) *Vm = 1,8*22,4 = 40,32 л, где
Vm = 22,4 л/ моль - молярный объем (1 моль газа занимает при нормальных условиях объем 22,4 л)
Объяснение:
Розчин із зазначеним іонним складом Неможливий з наступних причин:
а) розчин не може бути безбарвним через наявність іонів MnO4 - і Fe3+;
б) при взаємодії ряду іонів відбувається утворення важкорозчинних сполук:
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
Fe2+ + CO32- = FeCO3↓
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓ + 3CO2
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
в) у кислому розчині (pH<7) неможливе співіснування іонів:
S2- + H+ ↔ HS-
HS- + H+ ↔ H2S
CO32- + H+ ↔ HCO3-
HCO32- + H+ ↔ H2CO3
H2CO3 ↔ H2O + CO2
г) можливі окислювально-відновні процеси:
5Fe2+ + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
5I- + MnO4- + 8H+ = 5/2I2↓ + Mn2+ + 4H2O
5S2- + 2MnO4- + 16H+ = 5S↓ + 2Mn2+ + 8H2O
Объяснение: