Объяснение:
Задача 1
Молярная масса ацетилена (С2Н2) равна 26 г/моль.
Найдем какое количества вещества соответствует 60 л ацетилена.
60 л : 22,4 л/моль = 2,68 моль
Найдем массу 60 л ацетилена 26 г/моль х 2,68 моль ≈ 70 г
Задача 2.
Молярная масса метана 16 г/моль. Тогда метан массой 160 г соответствует количеству вещества 10 моль.
1 моль любого газа при н.у. занимают объем 22,4 л А 10 моль метана займут объем 224 л
Задача 3.
Определить молекулярную массу вещества, относительная плотность которого по водороду равна 13. Относительная молекулярная масса вещества составит 13 х 2 = 26. Из известных газов такую плотность будет иметь ацетилен С2Н2
Молекулярная масса ацетилена равна 26.
имеем 120 граммов 16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH
Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH
2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации
Y 19.2
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
63 40
Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3
3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества
в 100 граммах раствора HNO3 содержится 20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :
Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3 необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия