1. Укажіть перелік, до якого ввійшли назви лише металічних елементів: А. Цинкум, Алюміній. Кальцій, Калій..
Б. Галій, Гідроген, Фосфор, Манган.
В. Хлор, Оксиген, Калій, Купрум
Г. Магній, Цинк, Силіцій, Карбон.
2. Зовнішній енергетичний рівень металів: а) завершений.; б) далекий до завершення;
в) близький до завершення
3. У металах хімічний зв'язок здійснюється: а) притяганням різнойменно заряджених йонів;
б) утворенням спільних електронних пар; в) притяганням між катіонами, атомами й вільними
усуспільненими електронами.
4. Виберіть з переліку найактивніший металічний елемент: Al, Na, Mg.
5. Виберіть формулу оксиду і гідроксиду, що має амфотерний характер:
А) Al 2 О 3 і Al(ОН) 3
Б) Na 2 О і NaОН;
В) МgО і Мg(ОН) 2 ; .
6. Виберіть назву металічного елемента з найбільшим числом електронів на останньому
енергетичному рівні: а) Калій; б) Алюміній; в) Берилій.
Завдання на встановлення відповідності
7. Установіть відповідність між назвами сполук і класом речовин:
1. NaOH А. Амфотерний гідроксид
2. BaCl 2 Б. Кисла сіль
3. Zn(OH) 2 В. Сіль
4. CaO Г. Розчинна основа (луг)
5/ NaHCO 3 Д. Основний оксид.
Завдання з відкритим характером відповіді
8. Складіть рівняння можливих реакцій, які характеризують хімічнi властивості металів та їх
сполук: К + H 2 O →
Fe + Cl 2 →
Na 2 O + H 2 O →
Ag + H 2 SO 4 (розб.) →
CaO + CO 2 →
Ba(OH) 2 + HNO 3 →
Fe(OH) 3 t
MgCO 3 +H 2 O + CO 2 =
9. Для рівняння окисно – відновної реакції доберіть коефіцієнти методом електронного балансу,
визначте окисник і відновник та процеси окиснення – відновлення:
СuS + O 2 → CuO + SO 2
10. Вкажіть клас речовин і назвіть речовини у схемі. Складіть рівняння реакцій перетворень, які
виражені схемою: Ca → CaO → Ca(OH) 2 → CaCO 3 → CaCl 2 → CaCO 3
11. Розв’яжіть задачу (одну з трьох):
а) Який об’єм водню виділиться при взаємодії 6,5 г цинку з хлоридною кислотою ( ).
б) Магній оксид масою 14 г обробили розчином, що містить хлоридну кислоту масою
14,6 г. Визначити масу утвореної солі ( ).
*в) 13 г заліза (містить 2% домішок) обробили розчином сульфатної кислоти масою 200 г
з масовою часткою Н 2 SO 4 10 %. Обчисліть масу утвореної солі ( ).
Критерії оцінювання: 1 – 6 по 0, ;
7 – 0, ;
8 -2, ;
9 – 1,
10 – ;
11 – а - ; б - ; в –
Пи-связь (π) - это связь, образованная перекрыванием электронных облаков по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов.
Атом азота, обладающий электронной конфигурацией 1s^2;2s^2;2p^3, имеет три р-орбитали, расположенные во взаимно перпендикулярных направлениях - по осям х, у и z. Предположим, что два атома азота приближаются друг к другу, двигаясь по оси У. Тогда при достаточном сближении две 2py-орбитали перекрываются, образуя общее электронное облако, которое располагается вдоль оси, соединяющей ядра атомов(рис.).Ковалентная связь, образованная электронным облаком с максимальной плотностью на линии, соединяющей центры атомов, называется СИГМО-связью.
Рассмотрим, что происходит неспаренными электронами атомов азота при их сближении. На рис. представлены волновые функции 2pz-электронов атомов азота. Их орбитали также перекрываются. Но в отличие от прямого перекрывания орбиталей при образовании σ-связи, здесь происходит боковое перекрывание. В результате образуются две области перекрывания, которые расположены по обе стороны от линии, соединяющей ядра атомов, при этом плоскость, проходящая через оси z и у, является плоскостью симметрии областей перекрывания. Ковалентная связь, образованная электронами, орбитали которых дают наибольшее перекрывание по обе стороны от линии, соединяющей центры атомов, называется ПИ-связью.
Очевидно, что два 2px-электрона атомов азота образуют вторую π связь, которая расположена около плоскости, проходящей через оси у и х. Таким образом, в молекуле азота имеются три химические связи, однако эти связи неодинаковы: одна из них σ-связь, а две другие - π-связи.