V(O₂)-? 1. Определим количество вещества кислорода в его 10г.: n=m÷M M(C) =12г./моль n(C)=m(С)÷M(С)=10г.÷12г./моль=0,83моль 2. Запишем уравнение реакции горения угля: C+O₂=CO₂ 3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1моль углерода реагирует с 1моль кислорода. Значит если по условии задачи 0,83моль углерода, то потребуется 0,83моль кислорода. n(O₂)=0.83моль 4. Определим объем 0,83моль кислорода: V=n×Vm V(O₂)= n(O₂)хVm=0,83мольх22,4л./моль=18,6л. 5. ответ: на сгорание 10г. углерода потребуется 18,6л. кислорода
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
H2O2 - 2e = O2 + 2H⁺ x5
2. 4HNO3(конц.) + Cu = 2NO2 + Cu(NO3)2 + 2H2O
Cu - 2e = Cu²⁺
NO3⁻ + e + 2H⁺ = NO2 x2
3. 2KMnO4 + 5Na2SO3 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5Na2SO4 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
SO3²⁻ - 2e + H2O = SO4²⁻ + 2H⁺ x5
4. 2KMnO4 + 5NaNO2 + 3H2SO4(разб.) = 2MnSO4 + 5NaNO3 + K2SO4 + 3H2O
MnO4⁻ + 5e + 8H⁺ = Mn²⁺ + 4H2O x2
NO2⁻ - 2e + H2O = NO3⁻ + 2H⁺ x5
5. 3Cu + 8HNO3(разб.) = 2NO + 3Cu(NO3)2 + 4H2O
Cu - 2e = Cu²⁺ x3
NO3⁻ + 3e + 4H⁺ = NO + 2H2O x2
6. 5H2SO4(конц.) + 4Ca = H2S + 4CaSO4 + 4H2O
Ca - 2e = Ca²⁺ x4
SO4²⁻ + 8e + 8H⁺ = S²⁻ + 4H2O