ответ: на 1 вопрос
Серная кислота-H₂SO₄
Оксид алюминия- Ae2O3
Сульфат натрия-No2SO4
Гидроксид железа (III)-Fe(OH)3
ответ: на 2 вопрос
CuO+H2-->Cu+H2O
2KCLO3-->2KCL+3O2
4P+5O2-->2P2O5
ответ: на 3 вопрос
а) калий + вода = гидрооксид калия + водород (реакция замещения)
б) оксид кальция + вода = гидрооксид кальция (реакция соединения)
в) 6Na^+ +2Po4^-3 + 3Ca^+2 +6Cl^- = Ca3(PO4)2 + 6Na^+ + 6Cl^-
3Ca^+2 + 2Po4^-3 = Ca3(PO4)2
г) Реакция экзотермическая, т.е с выделением теплоты; реакция соединения, т.к образуется один продукт реакции; реакция горения; реакция окисления; окислительно-восстановительная реакция
ответ: на 4 вопрос
Na + H2O – NaOH + H2
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
ответ: на 5 вопрос
Дано: m =25 г
wпр. = 8 %
Найти: V (H₂)
Решение.
2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
Из 2 молей натрия получается 1 моль Н₂ по уравнению реакции.
w(Na) = 100% - wпр. = 100% - 8% = 92% = 0,92
m(Na) = w(Na)* m =0,92*25 = 23 (г)
n(Na) = m(Na)/M(Na) = 23/23 = 1моль, т.к. молярная масса M(Na) = 23 г/моль
V(H₂) = n(H₂)*Vm, где n(H₂) - химическое количество водорода
n(Н₂) = n(Na)/2 = 1/2 = 0,5 моля; Vm - молярная масса газа, при н.у. равная 22,4 л
V(Н₂) = 0,5*22,4 = 11,2 (л)
ответ: 11,2 л
Масса H2SO4 составляет 117,6 г.
Объяснение:
Дано:V р-ра (NaNO3) = 1 лm (NaNO3) = 42,5 гНайти:См (NaNO3) - ?Решение:1) n (NaNO3) = m (NaNO3) / M (NaNO3) = 42,5 / 85 = 0,5 моль;2) См (NaNO3) = n (NaNO3) / V р-ра (NaNO3) = 0,5 / 1 = 0,5 моль/л.ответ: Молярная концентрация раствора NaNO3 составляет 0,5 моль/л.Задача 2Дано:V р-ра (H2SO4) = 600 мл = 0,6 лСм (H2SO4) = 2 МНайти:m (H2SO4) - ?Решение:1) n (H2SO4) = См (H2SO4) * V р-ра (H2SO4) = 2 * 0,6 = 1,2 моль;2) m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 1,2 * 98 = 117,6 г.
оксид азота(IV) - NO2
водород - Н2
Формула для расчета:
D(y) X = M(X) / M(y)
D(H2) NO2 = M(NO2) / M(H2) = 46г.моль/2г.моль = 23
D(воздух) NO2 = M(NO2) / M(воздух) = 46г.моль/29г.моль = 1,59
ответ: Плотность оксида по водороду равна - 23, а по воздуху - 1,59
Объяснение:
М - молярная масса вещества