элемент находится в 4 группе, то в высшем оксиде он будет иметь степень окисления +4.
Общий вид оксида ЭО2 (где э-неизвестный элемент)
Пусть молярная масса Э = х
Составим уравнение массовой доли кислорода в оксиде.
\begin{gathered} w(element)= \frac{n*M(element)}{M(veshcestva)}*100 \\ \\ w(O)= \frac{2*16}{2*16+x}*100=21.23 \\ \\ \frac{32}{32+x}=0.2133 \\ \\ x=118\end{gathered}
w(element)=
M(veshcestva)
n∗M(element)
∗100
w(O)=
2∗16+x
2∗16
∗100=21.23
32+x
32
=0.2133
x=118
Такой молярной массе соответствует олово Sn
ответ: олово
Химические свойства оснований:
1. NaOH+HCI = NaCI+H₂O
2. 2NaOH+MgCI₂=Mg(OH)₂↓+2NaCI
3. Mg(OH)₂+t°C=MgO+H₂O
4. 3KOH+AICI₃=AI(OH)₃↓+3KCI
5. 2AI(OH)₃+t°C=AI₂O₃+3H₂O
6. AI(OH)₃+NaOH=Na[AI(OH)₄]
7. 2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O
8. 2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O
9. Fe(OH)₂=FeO+H₂O
10. 2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O
Химические свойства кислот:
1. H₂SO₄+Zn=ZnSO₄+H₂↑
2. H₂SO₄+ZnO=ZnSO₄+H₂O
3. H₂SO₄+Zn(OH)₂=ZnSO₄+2H₂O
4. H₂SO₄+BaCI₂=BaSO₄↓+2HCI
5. 2HCI +CaCO₃=CaCI₂+CO₂↑+H₂O
6. HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O
7. 4HNO₃(60%) + Cu=Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O
8. 8HNO₃(30%) + 3Cu=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O
9. 12HNO₃(10%) + 5Zn=5Zn(NO₃)₂+N₂↑+6H₂O
10. 10HNO₃(3%) + 4Zn=4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O
11. 6HNO₃(60%) + S = H₂SO₄+6NO₂↑+2H₂O
12. 5HNO₃(60%) + P = H₃PO₄+5NO₂↑+H₂O
Объяснение:
Х моль 2 моль
N2 + O2 = 2NO
n=1 моль n=2 моль
Х моль О2 - 2 моль NO
1 моль О2 - 2 моль NO
n(O2) = 1 *2 / 2 = 1 моль