Question

Определите, какой объём бесцветного газа (при н. у.) выделится при взаимодействии 3,24г серебра с разбавленной азотной кислотой !!

Answer 1

Чтобы решить этот вопрос, нам нужно знать химическое уравнение реакции между серебром и азотной кислотой. Но перед этим нам нужно узнать молярную массу серебра.

Молярная масса серебра (Ag) равна примерно 107,87 г/моль.

Теперь мы можем записать химическое уравнение реакции:
3 Ag + 4 HNO3 -> 3 AgNO3 + 2 H2O + NO

По уравнению видно, что для образования 3 моль серебра (Ag) требуется 4 моля азотной кислоты (HNO3). То есть, для образования 107,87 г серебра требуется 4 моля азотной кислоты.

Теперь мы можем использовать пропорцию, чтобы найти количество молей азотной кислоты, необходимой для 3,24 г серебра:

4 моля HNO3 = 107,87 г Ag
х молей HNO3 = 3,24 г Ag

х = (3,24 г Ag)*(4 моля HNO3) / 107,87 г Ag
х ≈ 0,12 моль HNO3

Теперь мы знаем количество молей азотной кислоты (HNO3), требующейся для реакции. Поскольку по уравнению реакции каждая молекула азотной кислоты превращается в одну молекулу газа NO, мы можем сказать, что образуется 0,12 моль газа NO.

Для нахождения объема газа (V) мы можем использовать уравнение идеального газа:

PV = nRT,

где P - давление газа, V - объем газа, n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура.

Поскольку в этом вопросе сказано, что газ выделяется при нормальных условиях (н. у.), мы можем использовать температуру 273,15 К и давление 1 атмосфера.

R = 0,0821 атм * л / (моль * К)

Теперь мы можем найти объем газа:

V = (0,12 моль NO) * (0,0821 атм * л / (моль * К)) * (273,15 К) / (1 атм)
V ≈ 2,80 л.

Таким образом, при взаимодействии 3,24 г серебра с разбавленной азотной кислотой при нормальных условиях образуется около 2,80 л бесцветного газа.