Дам 15 білов за ответ! У воду помістили 7 8 г лужного металу. Утворився розчин лугу ы видылилось 2,24 л водню (н.у.). Обчисліть відносну атомну масу металу, вкажіть його протонне число
1) По теории электролитической диссоциации, кислоты это сложные вещества, которые в водном растворе распадаются на катион (+) водорода и анион (-) кислотного остатка. Хим. св-ва: 1. Действие растворов кислот на индикаторы. Практически все кислоты (кроме кремниевой) хорошо растворимы в воде. Растворы кислот в воде изменяют окраску специальных веществ – индикаторов. По окраске индикаторов определяют присутствие кислоты. Индикатор лакмус окрашивается растворами кислот в красный цвет, индикатор метиловый оранжевый– тоже в красный цвет. 2. Реакция нейтрализации (кислота+основание) Обязательным условием протекания реакции является выделение слабо диссоциирующего вещества (напр., H20), осадка или газа. H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2 H2O 3. Взаимодействие кислот с основными оксидами. Поскольку основные оксиды – ближайшие родственники оснований – с ними кислоты также вступают в реакции нейтрализации: 2 HCl+CaO=CaCl2+H2O 4. Взаимодействие с металлами (кроме золота, серебра, меди, ртути). 2 HCl 2 Na=2 NaCl+H22.Оксиды - соединение двух химических элементов, одним из которых обязательно должен быть кислород в степени окисления -2.
Хим. св-ва основных оксидов: 1.Взаимодействие с водой: - взаимодействие с водой с образованием основания (или щёлочи) CaO+H2O = Ca(OH)2 (известная реакция гашения извести, при этом выделяется большое количества тепла!) 2. Взаимодействие с кислотами:- взаимодействие с кислотой с образованием соли и воды (раствор соли в воде) CaO+H2SO4 = CaSO4+ H2O (Кристаллы этого вещества CaSO4 известны всем под названием "гипс"). 3. Взаимодействие с кислотными оксидами: образование соли CaO+CO2=CaCO3 (Это вещество известно всем - обычный мел!) Хим. св-ва кислотных оксидов:1. химическая реакция с водойCO2+H2O=H2CO3 - это вещество - угольная кислота - одна из слабых кислот, её добавляют в газированную воду для "пузырьков" газа. С повышением температуры растворимость газа в воде уменьшается, а его излишек выходит в виде пузырьков.2. реакция с щелочами (основаниями):CO2+NaOH=Na2CO3 - образовавшееся вещество (соль) широко используется в хозяйстве. Её название - кальцинированная сода или стиральная сода, - отличное моющее средство для подгоревших кастрюль, жира, пригара. Голыми руками работать не рекомендую!3. реакция с основными оксидами:CO2+MgO=MgCO3 - получившая соль - карбонат магния - ещё называется "горькая соль".3. (наверное соли?)Соль с точки зрения ТЭД сложное вещество, распадающееся в водном растворе на катион металла и анион кислотного остатка. Свойства: 1.Взаимодействие с индикаторами.Лакмус синеет. 2.Разложение при нагревании СаСO3 СаO + СО2. 3. Взаимодействие с кислотами: Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок. 2HCl + Na2CO3 ® 2NaCl + CO2 + H2O 4. Взаимодействие со щелочами CuSO4 + 2NaOH ® Cu(OH)2¯ + Na2SO4 5. Взаимодействие друг с другом AgNO3 + NaCl ® AgCl¯ + NaNO3 6. Взаимодействие с металлами Fe + CuSO4 ® Cu¯ + FeSO4 7. Электролиз (разложение под действием постоянного электрического тока). 8. Взаимодействие с кислотными оксидами. СО2 + Na2SiO3 ® Na2CO3 + SiO2
а 3рмац 6руачинацчриауснрусаина3и3агрчирг3ачишр2висга3осикагсрис3агок шкаьсшлаучтгокп ирнау снкпр кп нпкс госк окаг пкгоаскиоша3мим7о3сиа7о3амгис3а7оас3ишраи37о3асиоа3исга3ричагоиаусшаусигруасига урикагмчнруа 37рма3с7рас3м6русаинацспиа3с6рса3ира37си6ос3амо7а3си7гас3и7р3асм7сау6мрр6мчв3рн6чв26рна3чрн6ауич6рри6камр6ач3мнпксамнпчуа5спм5вучмп5чу5пча3мп5ир6аучтшор5мь8щьдщоиноьлщ56шлмп5тшлнирыцепмяц2нрмакисогсеврн ачуинрчспецрмнас3псесакмнппмеамп5мп5в3чирнаучм5рвч3ги6ча3ри6иогасктогт73ринипм4нпнскрниамкнпср5мскнспманм3с6рмамкп6смср66риас3р6мсамрнаск6рсм