322г
Объяснение:
8%=0,08
Масса примеси будет =массу смеси * массовую долю примесей м(примесей) =350г *0,08 = 28 г
Масса чист = 350-28 =322 г
NaOH + SO3 = H2O + Na2SO4 Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O NaOH + SiO2 = H2O + Na2SiO3 Ca(OH)2 + 2 SO2 = Ca(HSO3)2 2 LiOH + CO2 = H2O + Li2CO3 Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O 2 NaOH + FeCl2 = Fe(OH)2 + 2 NaCl 3 Ba(OH)2 + 2 Al(NO3)3 = 2 Al(OH)3 + 3 Ba(NO3)2 2 KOH + ZnSO4 = K2SO4 + Zn(OH)2 2 NaOH + NiSO4 = Na2SO4 + Ni(OH)2 2 KOH + H2SO4 = 2 H2O + K2SO4 Al(OH)3 + 3 HNO3 = Al(NO3)3 + 3 H2O 3 NaOH + H3PO4 = 3 H2O + Na3PO4 2 Fe(OH)3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 6 H2O Ba(OH)2 + 2 HBr = BaBr2 + 2 H2O Zn(OH)2 + 2 HNO3 = 2 H2O + Zn(NO3)2 Mg(OH)2 + HCl = H2O + MgCl2 Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O 2 NaOH + H2SO4 = 2 H2O + Na2SO4 3 Cu(OH)2 + 2 H3PO4 = Cu3(PO4)2 + 6 H2O 2 Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3 H2O Mg(OH)2 = H2O + MgO 2 Al(OH)3 = Al2O3 + 3 H2O Cu(OH)2 = CuO + H2O 2 Cr(OH)3 = Cr2O3 + 3 H2O Ni(OH)2 = H2O + NiO Zn(OH)2 = H2O + ZnO Fe(OH)2 = FeO + H2O Подробнее - на -
Реакция является окислительно-восстановительной, так как меняются степени окисления бария и водорода.
Первоначальная степень окисления бария - 0, так как он является простым веществом. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на +2, то есть он отдал два электрона. В этом случае барий - восстановитель, происходит реакция окисления.
Степень окисления водорода в соединении H₂O - +1. После вступления в реакцию он поменял свою степень окисления на 0(+2 электрона), так как стал простым веществом(выделился газ). В этом случае водород - окислитель, происходит реакция восстановления. Методом электронного баланса уравняем обе части уравнения реакции.
Ba⁰ - 2e=Ba⁺²|восстановитель|окисление| | 1
2H⁺¹+ 2e=H°|окислитель|восстановление| ² | 1
Ba + 2H₂O = Ba(OH)₂ + H₂
Подробнее - на -
ответ:28 грамм
Объяснение: м(р.р)= W(р.р) • м(р-ну) : 100. М(р.р) = 8•350:100= 28г