летом больше. После дождя воздух становится чище, так как капли дождя увлекают с собой пыль.Наконец, к случайным примесям воздуха относятся такие вещества, как сероводород и аммиак, выделяющиеся при гниении органических остатков; диоксид серы SO2) получающийся при обжиге сернистых руд или при горении угля, содержащего серу; оксиды азота, образующиеся при электрических разрядах в атмосфере, и т. п. Эти примеси обычно встречаются в ничтожных количествах и постоянно удаляются из воздуха, растворяясь в дождевой воде.Если учитывать только постоянные составные части воздуха, то его состав можно выразить данными, приведенными в табл. 26.Таблица 26. Состав воздухаСоставная часть воздуха Содержание, %по объему по массеАзот Кислород Благородные газы 78,2 20,9 0,9 75,5 23,2 1,3Масса 1 л воздуха при 20 °С и нормальном атмосферном давлении равна 1,293 г. При температуре —140°С и давлении около 4 МПа воздух конденсируется в бесцветную прозрачную жидкость
Это просто. Сначала пишем реакцию со всеми коэффициентами( если нужно).В данном случае нет. С + О₂ = СО₂. Подчеркиваем исходные данные, и что нужно найти(выделяем). Находим молекулярные массы того, что подчеркнули. Для газов помним, что 1 моль - это 22,4л. Mr(C) = 12г/моль; Vr(О₂) ==22,4л. Если есть коэффициенты, умножаем на них. У нас нет Если в уравнении реакции написать молекулярные массы и объемы, а внизу, что дано и что нужно найти, получим пропорцию, которую решаем: 12г С >22,4л О₂ 18гС> х лО₂ х=(18г·22,4л):12г = 33,6л. Этот алгоритм годится для многих задач. Дарю. Успехов!
H2+Al не идет
2 Al⁰ (s) + 6 HCl¹ (aq) → 2 Al³Cl3 (aq) + 3 H⁰2 (g)
6 H¹ + 6 e⁻ → 6 H⁰ (восст)
2 Al⁰ - 6 e- → 2 Al³ (окисл)
HCl - окислитель
Al - восстановитель
4 Al⁰ (s) + 3 O⁰2 (g) → 2 Al³2O⁻²3 (s)
4 Al⁰ - 12 e⁻ → 4 Al³ (окисл)
6 O⁰ + 12 e⁻ → 6 O⁻² (восст)
Al - восстановитель
O2 - окислитель
Объяснение: