ответ: с) 49
Дано:
m(SO3) = 80 г
m(H2O) = 120 г
Мr(SO3) = 80
Mr(H2SO4) = 98
Найти:
ω(H2SO4) - ?
Объяснение:
Находим массу раствора:
m(p-pa) = m(SO3) + m(H2O) = 80 г + 120 г = 200 г
Находим кол-во SO3:
n(SO3) = m/M = 80 г/80 г/моль = 1 моль
Составляем УХР.
SO3 + H2O = H2SO4
Из УХР видно, что n(H2SO4)=n(SO3)
n(H2SO4) = 1 моль
Находим массу образовавшейся серной к-ты:
m(H2SO4) = n*M = 1 моль*98 г/моль = 98 г
Находим массовую долю серной к-ты в растворе:
ω(H2SO4) = m(H2SO4)/m(p-pa)
ω(H2SO4) = 98 г/200 г = 0,49 или 49%
ответ: 49%
Железо - металлический элемент побочной подгруппы VИИИ группы 4 периода периодической системы химических элементов. Он является представителем d-элементов. На внешнем энергетическом уровне атома железа находится два s-электроны
, а на передвнешнем энергетическом уровне происходит заполнение d-подуровня. В своих соединениях Ферум проявлять степени окисления +2 и +3. Считается, что железо является главной составляющей ядра земного шара. Чаще Ферум встречается в природе в составе руд. Важнейшими из них являются: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4, красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) Fe2O3 · nH2O, железный колчедан (пирит) FeS2, шпатовый железняк (сидерит) FeСO3, гетит FeO (OH). В водах многих минеральных источников содержится Fe (НСO3) 2 и некоторые другие соли железа.
FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S
Дано:m(тех. FeS) = 18 г
w(прим.) = 15%
V(H2S) = ?
—————————
w(чист. в-ва) = 100% - w(прим.)
m(FeS) = m(тех. FeS) × w(чист. в-ва) / 100%
n(FeS) = m(FeS) / Mr(FeS)
n(H2S) = n(FeS)
V(H2S) = n(H2S) × Vm
Решение:w(чист. в-ва) = 100% - 15% = 85%
m(FeS) = 18 г × 85% / 100% = 15,3 г
n(FeS) = 15,3 г / 88 г/моль ≈ 0,174 моль
n(H2S) = 0,174 моль
V(H2S) = 0,174 моль × 22,4 л/моль = 3,90 л
ответ: 3,90 л