Утрьох пробірках без етикеток містяться розчини барій хлориду, натрій карбонату і натрій гідроксиду. за лише одного реагента визначте, у якій з пробірок містяться кожна з цих речовин.
Можно предположить, что белая соль А - это сульфат меди (II) безводный. При растворении в воде ионы меди гидратируются с образованием голубой окраски.
1) CuSO₄ (белый)+ 5 H₂O = CuSO₄ * 5 H₂O (голубой)
Из этого раствора можно получить кристаллогидрат CuSO₄ * 5 H₂O синего цвета (медный купорос). А при добавлении к этому раствору щелочи осаждается вещество B - гидроксид меди (II) голубого цвета:
2) CuSO₄ + 2 KOH = Cu(OH)₂ ↓ + K₂SO₄
При прокаливании гидроксида меди (II) образуется вещество С - черный оксид меди (II): 3) Cu(OH)₂ = CuO + H₂O
ко всем трем пробиркам добавим раствор серной кислоты
1. H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4 - белый осадок
2. Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 - выделение газа
3. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O - без каких-либо внешних признаков