1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах,
ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
5% - это 0,05 в долях единицы.
2) Обозначим концентрацию нового раствора через Х.
При добавлении вещества масса растворенного вещества увеличивается на 7 граммов, но и масса раствора тоже увеличивается на 7 граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,05*120 + 7 = Х*(120 + 7)
6 + 7 = 127Х
127Х = 13
Х = 0,1024 ( или 10,24% )
Характеристика кислорода:
1. Элемент №8 -кислород, знак кислорода О (о), его атомная масса Ar=16, ее заряд ядра Z=+8, в ядре 8 p⁺(протонов) и 8 n⁰(нейтронов). Вокруг ядра находятся 8 e⁻(электронов), которые размещаются на двух энергетических уровнях, так как кислород находится во втором периоде.
2. Напишем модели строения атома кислорода:
а). Модель атома кислорода при дуг:
₊₈О)₂) ₆
б). Модель атома кислорода, через электронную формулу (электронная конфигурация):
₊₈О 1s²2s²2p⁴
в). Электронно-графическая модель атома кислорода :
⇅ ↑ ↑
2уровень ⇅
1уровень ⇅
₊₈О
3. Кислород, как простое вещество молекула которого состоит из двух атомов О₂, связанных неполярной ковалентной связью.
4. Кислород неметалл, проявляет степень окисления в соединениях от -2 и +2. В химических реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем.
О⁰ + 2e⁻⇒О⁻² окислитель
О - 2e⁻ ⇒ О⁺² восстановитель, В ЕДИНСТВЕННОМ СОЕДИНЕНИИ С ФТОРОМ O⁺²F₂ - фторид кислорода.
4. С атомами других химических элементов образует сложные вещества ОКСИДЫ: CO₂, SO₂, SO₃, Na₂O, CaO, AI₂O₃, FeO, Fe₂O₃. С водородом образует оксид водорода H₂O, это вода.
Д) озера, річки но це не факт